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    NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、9gD2O中含有的质子数为5NA
    B、1molCaCl2中含有的离子数为3NA
    C、30g甲醛中含共用电子对总数为4NA
    D、71gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据重水的物质的量计算重水出含有的质子数；
    B、根据氯化钙的组成计算出1mol氯化钙中含有的离子数；
    C、根据甲醛的质量计算出甲醛的物质的量，再根据甲醛的结构计算出含有的共用电子对数目；
    D、根据氯气的质量计算出氯气的物质的量及转移的电子数目．
    解答： 解：A、9g重水的物质的量为0.45mol，含有质子4.5mol，含有的质子数为4.5NA，故A错误；
    B、1mol氯化钙中含有1mol钙离子、2mol氯离子，含有3mol离子，含有的离子数为3NA，故B正确；
    C、30g甲醛的物质的量为1mol，含有4mol共价键，含共用电子对总数为4NA，故C正确；
    D、71g氯气的物质的量为1mol，与氢氧化钠溶液完全反应转移1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误；
    故选：BC．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，转移重水的摩尔质量是20g/mol；氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，本题难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制适宜条件，将反应Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）；△H＜0，
    设计成如右图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零．下列判断错误的是（　　）
    A、此时化学反应达到平衡状态
    B、若此时升高温度，c（Sn2+）将减小，Pb电极为负极
    C、若此时将Sn电极换成质量较大的Sn电极后，电流计指针偏转，c（Pb2+）将减小
    D、若此时向左池加入少量的Sn（NO3）2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、Cl-、NO3-、Na+
    B、Fe3+、K+、I-、Cl-
    C、Al3+、SO42-、K+、Cl-
    D、Ba2+、HCO3-、Na+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中存在较多的H+、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A、Mg2+、Fe2+、SO42-
    B、Ba2+、NH4+、Br-
    C、Al3+、HCO3-、Cl-
    D、Na+、SiO32-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）
    A、d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-
    B、b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3-
    C、c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
    D、a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A、原混合溶液中c（K+）为2 mol?L-1
    B、上述电解过程中共转移4 mol电子
    C、电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
    D、电解后溶液中c（H+）为2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B、常温下0.1 mol/L、pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）＞c（B2-）
    C、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，c（NH+4）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    D、常温下pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

    请回答下列问题：
    （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有
     
    （填字母）．
    a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
    （2）物质B的电子式为
     
    ；图1中反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是
     
    （填字母）．
    A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强
    D．减小压强      E．加入催化剂    F．增加C的量
    （4）若将1 mol甲和2mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，则用甲表示的化学反应速率为
     
    mol/（L?min）；将该反应的平衡混和气体缓慢通入水中得到1L溶液（设其完全反应），则所得溶液的物质的量浓度为
     
     mol/L（计算结果保留两位小数）．
    （5）若对（4）中的1mol甲和2mol C的混和气体分别只改变一个实验条件（温度、压强、催化剂）后，得到D的物质的量随时间的变化曲线①和②（如图3所示），则曲线①、②所改变的具体实验条件分别是：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23：12．求：
    （1）NaCl与MgCl2的物质的量之比
     
    ．
    （2）氯离子总量为8mol时，Mg2+的物质的量是
     
    ．

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