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    5．下列反应中，水作为氧化剂的是（　　）
    A．2K+2H2O=2KOH+H2↑B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
    C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．2F2+2H2O=4HF+O2

    分析 在反应中水作氧化剂，说明水中元素在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中K元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂、K是还原剂，故A正确；
    B．该反应中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，所以二氧化氮是氧化剂和还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
    C．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，水中各元素化合价不变，所以氯气是氧化剂和还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
    D．该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以氟气是氧化剂、水是还原剂，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．下列反应中，水作为氧化剂的是（　　）
    A．SO2与H2O反应B．Na与H2O反应C．NO2与H2O反应D．Na2O2与H2O反应

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    16．有下列物质①氨水　②O2　③CO2　④纯碱　⑤NaOH　⑥金刚石　⑦H2SO4　⑧CaO　⑨CO　请回答下列问题：
    （1）属于混合物的有①（填序号，下同）；
    （2）属于酸性氧化物的有③；
    （3）属于碱性氧化物的有⑧；
    （4）属于碱的有⑤；
    （5）属于酸的有⑦；
    （6）属于盐的有④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图．下列有关说法正确的是（　　）
     
    A．反应前后，溶液的pH不变B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变
    C．反应前后，H+和OH-的数目不变D．反应前后，H2O的数目不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将等体积的苯、乙苯和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    C．硅材料广泛用于光纤通讯
    D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中
    毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                   B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离
    子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，
    可选用的最佳试剂是c（填序号）．
    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
    2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
    当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到3.36升氧气．
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾
    作为水处理剂发挥的作用是净水；消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应．
    （1）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH=12．
    （2）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    （3）如图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．30mL 0.2mol/L KCl溶液B．20mL 0.1mol/L CaCl2溶液
    C．100mL 0.25mol/L NaCl溶液D．10mL 0.1mol/L AlCl3溶液

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