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    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含    所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点．选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂（填序号）实验现象
    方案1       
    方案2       
    （4）结论：氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为    ．
    （5）实验后的思考：在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为    ．
    【答案】分析：（2）Fe2+的颜色：浅绿色，Fe3+的颜色：棕黄色，溴水的颜色：橙黄色．根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，如果不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由溴水引起的，如果发生反应：2 Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，生成Fe3+，溶液呈黄色是由Fe3+引起的．即可得出甲同学、乙同学的结论；
    （3）乙同学的观点认为氧化性：Fe3+＜Br2，则会发生反应：2 Fe2++Br2═2 Fe3++2Br-，要设计方案进行实验证明乙同学的观点确实正确，考虑两种思路．第一，溶液中不存在Br2，然后选择合适试剂检验不存在Br2．第二，溶液中存在Fe3+，选择合适试剂检验存在Fe3+．即可确定乙同学观点正确；
    （4）根据氧化还原反应原理确定反应物及其生成物，利用化合价升降法进行配平即可；
    （5）FeBr2在溶液中电离出Fe2+、Br-，Cl2通入FeBr2溶液中，既能氧化Fe2+，又能氧化Br-；发生的反应为2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．根据还原性：Fe2+＞Br-，因此Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-．再利用各物质量的不同，确定出发生的离子反应．
    解答：解：（2）Fe2+的颜色：浅绿色，Fe3+的颜色：棕黄色，溴水的颜色：橙黄色．
    根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，若Fe3+氧化性强于Br2，则不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由加入溴水引起的；如果Br2氧化性强于Fe3+，则发生反应：2Fe2++Br2═2 Fe3++2Br-，生成了Fe3+，则溶液呈黄色是由Fe3+引起的．因此①中甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，不发生反应，溶液呈黄色是由溴水引起的；②中乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，发生反应生成Fe3+，溶液呈黄色是由Fe3+引起的，
    故答案为：Br2；Fe3+；
    （3）乙同学的观点认为氧化性：Fe3+＜Br2，则会发生反应：2 Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，由于溴水少量，要全部参与反应，生成物中生成了Fe3+．
    要证明乙同学的观点确实正确，设计两种方案进行实验．方案一：证明溶液中不存在Br2，根据题意，选择试剂四氯化碳来进行萃取实验，由于四氯化碳呈无色、密度大于水、与水不互溶、易溶解Br2，观察到现象为：出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色．则证明方案一正确．
    方案二：证明溶液中存在Fe3+．根据题意，选择试剂硫氰化钾溶液，观察到现象为溶液呈血红色．则证明方案二正确．方案一、方案二都正确即可证明乙同学的观点确实正确．
    故答案为：
    选用试剂（填序号）实验现象
    方案1b下层（CCl4层）无色
    方案2d溶液变为血红色
    （4）根据结论：氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水时，Br2可以把Fe2+氧化成Fe3+，
    Br2本身被还原成Br-．确定出反应物和生成物后Fe2++Br2-Fe3++Br-，再根据化合价升降法配平，+2价Fe上升到+3价
    Fe，化合价上升1价，Br2中0价降低到-1价，一共降低2价，所以Fe2+前计量数为2，Br2前计量数为1，根据原子守恒，Fe3+前计量数为2，Br-前计量数为2．
    故离子方程式为2 Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，故答案为：2 Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；
    （5）FeBr2在溶液中电离出Fe2+、Br-，Cl2通入FeBr2溶液中，既能氧化Fe2+，又能氧化Br-．发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
    根据反应2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即得还原性：Fe2+＞Br-，因此Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-．
    根据已知条件，2molFeBr2溶液中，n（Fe2+）=2mol，n（Br-）=4mol，
    V（Cl2）═33.6L，n（Cl2）══1.5mol，
    设Cl2先氧化Fe2+的反应中消耗Cl2物质的量为x，
    根据反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、
             2mol  1mol
             2mol   x
    解得 x=1mol，
    则氧化Br-的Cl2物质的量为0.5mol，根据反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-可知，0.5molCl2氧化1molBr-，
    反应物中参加反应各物质的物质的量为n（Fe2+）═2mol，n（Br-）═1mol，n（Cl2）=1.5mol，
    n（Fe2+）：n（Br-）：n（Cl2）═4：2：3，即可确定反应物前计量数，再根据原子守恒确定生成物前计量数，得离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-，
    故答案为：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．
    点评：本题考查氧化还原反应基础知识，联系元素及其化合物，设计探究实验，判断氧化性、还原性的强弱．需具备一定的实验能力和综合思维能力，尤其是氧化性、还原性强弱的判断及根据量的不同书写离子方程式，非常容易出错，需要注意多练习．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）①分别写出a、b的实验仪器名称
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶

    ②写出A中实验室制氯气的化学方程式
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （2）①装置B中盛放的试剂名称为
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ，现象是
    白色固体变蓝色
    白色固体变蓝色

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
    氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性
    氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性

    ③装置F的作用是
    吸收氯气
    吸收氯气

    ④写出装置G中发生反应的化学方程式
    AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
    AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
    F
    F
    与
    G
    G
    之间（填装置字母序号），装置中应放入
    湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条
    湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条
    （填写试剂或用品名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
    Br2
    Br2
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
    Fe3+
    Fe3+
    所致．
    （3）设计实验并验证：
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
    供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂 实验现象
    方案1
    d
    d
    溶液变成（血）红色
    溶液变成（血）红色
    方案2
    b
    b
    下层的四氯化碳溶液依然无色
    下层的四氯化碳溶液依然无色
    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ．
    （5）实验后的思考：
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是
    Fe2+
    Fe2+
    （填离子符号）．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有
    1
    3
    的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
    1.2mol/L
    1.2mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含
    Br2
    Br2
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
    Fe3+
    Fe3+
    所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点．选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂（填序号） 实验现象
    方案1
    b
    b
    下层（CCl4层）无色
    下层（CCl4层）无色
    方案2
    d
    d
    溶液变为血红色
    溶液变为血红色
    （4）结论：氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ．
    （5）实验后的思考：在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为
    4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
    4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
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    （1）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2在标准状况下体积总是
     
    1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”）．
    （2）①装置B中盛放的试剂名称为
     
    ，作用是
     
    ．
    ②装置D和E中出现的不同现象说明了
     
    ．
    ③装置F的作用是
     
    ．
    ④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
     
    与
     
    之间（填装置字母序号），装置中应放入
     
    （填写试剂或用品名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）
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    回答下列问题：
    （1）装置A中盛放的试剂名称是
     
    ，作用是
     
    ；
    （2）装置C中和D中出现不同现象说明的问题是
     
    ，装置E的作用是
     
    ．
    （3）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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