Question

在室温下，下列叙述正确的是

1. A.
   将1 mL 1.0×10^-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸
2. B.
   将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
3. C.
   用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
4. D.
   pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl^— )＝c(SO₄^2— )

Answer 1

B
试题分析：盐酸无论怎么稀释，其溶液的pH不可能大于7，A不正确；弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，B正确；氨水是弱碱，在pH相等的条件下，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，C不正确，氨水消耗盐酸的体积大；D不正确，根据电荷守恒可知，c(OH^－)＋c(Cl^—)＝c(H^＋)，c(OH^－)＋2c(SO₄^2—)＝c(H^＋)。所以根据pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸可，5 c(Cl^— )＝c(SO₄^2— )，答案选B。
考点：考查pH的计算，弱电解质的稀释、中和滴定以及离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。