Question

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）

• A、正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
• C、该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O
• D、该电池反应2.24 L H₂（标准状况）时，有0.1 mol电子转移

Answer 1

分析：氢氧燃料碱性电池中，氢气易失电子发生氧化反应，则通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，在得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，结合氢气和转移电子之间的关系式计算．

解答：解：A．该燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正确；
B．该电池反应式为2H₂+O₂=2H₂O，电解质溶液中氢氧化钾不参加反应，所以电解质溶液中KOH的物质的量不变，故B正确；
C．碱性溶液中负极反应为2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，正极反应为O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-，将两式相加即得电池反应式，所以电池反应式为2H₂+O₂=2H₂O，故C正确；
D．电池反应2.24 L H₂（标准状况）时，氢气的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol×2=0.2 mol，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了原电池原理，根据正负极上得失电子来分析解答，注意氢氧燃料电池中，电解质溶液的酸碱性不同，其电极反应式不同，为易错点．