Question

7．有一块表面被氧化成Na₂O的金属钠样品，其质量为2.0g，放入200mL水中反应，生成672mL气体（标况下）．（假设反应前后溶液的体积不变）
求：（1）该金属钠样品中金属钠的质量多少克？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？

Answer 1

分析 放入200mL水中反应，生成672mL气体，气体为氢气，发生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Na₂O+H₂O=2NaOH，结合氢气的物质的量及反应计算．

解答 解：n（H₂）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，
  2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
 2          2      1
n（Na） n₁（NaOH）  0.03mol
（1）$\frac{2}{n（Na）}$=$\frac{1}{0.03mol}$，解得n（Na）=0.06mol，
m（Na）=0.06mol×23g/mol=1.38g，
答：该金属钠样品中金属钠的质量为1.38g；
（2）$\frac{2}{{n}_{1}（NaOH）}$=$\frac{1}{0.03mol}$，解得n₁（NaOH）=0.06mol，
n（Na₂O）=$\frac{2g-1.38g}{62g/mol}$=0.01mol，
Na₂O+H₂O=2NaOH
1            2
0.01mol     n₂（NaOH）
$\frac{1}{0.01mol}$=$\frac{2}{{n}_{2}（NaOH）}$
n₂（NaOH）=0.02mol                                 
n（NaOH）=0.06mol+0.02mol=0.08mol，
c（NaOH）=$\frac{0.08mol}{0.2L}$=0.4mol/L，
答：所得溶液溶质的物质的量浓度为0.4mol/L．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，题目难度不大．