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13.观察下列实验装置图,按要求作答:

(1)装置中 d、e 的名称分别为冷凝管、 分液漏斗
(2)分离下列物质,需要在哪套装置中进行
Ⅰ.用食盐溶液制备 NaCl 晶体,可采用②(填装置序号)装置
Ⅱ.Fe(OH)3胶体中有少量固体不溶物,可采用①(填装置序号)装置Ⅲ.除去 CO2 中的 HCl,可在⑤装置中装碳酸氢钠溶液
Ⅳ.分离碘水中的碘应先选择装置④进行萃取操作,再用装置③(填装置序号) 进行蒸馏操作.

分析 (1)由图可知仪器的名称;
(2)Ⅰ.可用蒸发结晶的方法制备晶体;
Ⅱ.可用过滤的方法除去固体不溶物,可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体;
Ⅲ.分离碘水中的碘,应先萃取,再进行蒸馏分离.

解答 解:(1)由图可知装置中d、e的名称分别为冷凝管、分液漏斗,故答案为:冷凝管;分液漏斗;
(2)Ⅰ.用食盐溶液制备 NaCl 晶体,可采用蒸发结晶的方法,故答案为:②;
Ⅱ.可用过滤的方法除去固体不溶物,氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,且二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液,可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体,故答案为:①;碳酸氢钠;
Ⅲ.分离碘水中的碘,应先萃取,用④装置,再③装置中进行蒸馏分离,故答案为:萃取;③;蒸馏.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握仪器的使用、混合物分离提纯实验装置及应用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,综合性较强,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是(  )
A.Ag+、Na+、Cl-、K+B.Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如图1:

已知:①NaClO2常温下稳定,潮湿的NaClO2加热到130℃分解.
②ClO2气体在碱性溶液中会转化为ClO3-和ClO2-
(1)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O.
(2)取1L废液,蒸发结晶,测定不同
蒸发量下,残留液中各离子的浓度
如图2,则析出的晶体为Na2SO4、NaHSO4
(填化学式).
(3)吸收时的主要反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O.
①吸收时,需控制反应温度为3℃,可采取的措施为3℃冷水浴.
②温度过高,产品的纯度会降低,主要原因是H2O2热分解损失,部分ClO2由于H2O2量不足,在碱性溶液中生成氯酸盐.
(4)从NaClO2溶液获得产品的可行措施有ab(填序号).
a.减压蒸发    b.溶液雾状喷出干燥 c.300℃热空气烘干.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是(  )
A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3:2:1
B.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$
C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32
D.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和分液漏斗,在进行分液时,首先要对其进行检漏.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(  )
叙述I叙述II
A.NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4Cl
B.往氯化钙溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成,后沉淀溶解
CaCO3不溶于水,Ca(HCO32可溶于水
C.水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D.利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液,加热至红褐色制得胶体
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.骨架型镍催化剂因其具有多孔结构对氢气有极强吸附性,故常用作加氢反应的催化剂.一种镍铜硫化矿(主要成分为Ni2S 和Cu2S,金属元素的化合价均为+1 价)为原料制备骨架型镍的工艺流程如图:

(1)镍铜硫化矿酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S,气体Ⅱ是两种气体的混合物,则该步反应的化学方程式为Ni2S+4HCl=NiCl2+H2S↑+H2↑;
(2)写出步骤①的化学方程式Ni(CO)4$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$Ni+4CO↑;合金V 在碱浸前要粉碎,粉碎的目的是使合金在碱浸时充分反应,加快反应速率;
(3)碱浸时选择浓NaOH 溶液,反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)碱浸后残铝量对骨架型镍的催化活性有重大影响.分析如图1,残铝量在4%~6%范围内催化剂活性最高,属于优质产品;
(5)图2 为双膜三室电解法处理含镍废水的原理示意图,阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑;电解过程中,需要控制溶液pH 值为4 左右,原因是pH过高,镍离子形成氢氧化物沉淀,pH过低,有氢气析出,降低Ni的回收率;

( 6 ) 使用新制骨架型镍进行烯烃加氢反应,有时不加入氢气也可以完成反应,原因是骨架型镍的多孔结构吸收了碱浸时产生的氢气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.30g C2H6中含有的共用电子对数为6NA
B.1.0L 1.0mol•L-1Na3PO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
C.1 mol FeI2与足量氯气反应转移的电子数为3NA
D.25℃时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各组互为同位素的是(  )
A.O2和O3B.CO和CO2C.H2O和H2O2D.24Mg和26Mg

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