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    某有机物的结构为：，能发生的反应类型有（　　）
    ①取代　 ②加成　 ③消去　 ④酯化   ⑤水解　 ⑥中和　 ⑦缩聚．
    A、①③⑥B、①②⑤⑥
    C、②③④⑦D、除⑤外
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物含有酚羟基、醇羟基以及羧基，结合苯酚、乙醇和乙酸的性质解答该题．
    解答： 解：有机物含有苯环，可发生加成反应，则①正确；
    有机物含有醇羟基，可发生消去、取代和氧化反应，则①③④正确；
    含有羧基，具有酸性，可发生中和，酯化反应，则①④⑥正确；
    含有羧基和羟基，可发生缩聚反应，则⑦正确；
    不能发生水解反应，⑤错误．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的官能团与性质的关系，明确常见有机物的性质即可解答，注意把握有机物的结构与性质的关系来解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
    B、1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
    C、常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA
    D、1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器； ②瓶上只标有容积；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤只能用磨口玻璃塞； ⑥不宜贮存溶液．这些叙述中正确的是（　　）
    A、①③④B、①③④⑥
    C、①②④D、②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中，下列各离子组能大量共存于该溶液的是（　　）
    A、K+  SO42-，ClO-
    B、K+．NH4+，Cl-
    C、Na+，K+，CO32-
    D、Na+，Fe3+，I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
    A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
    C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
    D、2CH3OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452 kJ?mol-1（燃烧热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
    B、单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料
    C、二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物属于大气监测，空气质量日报的内容
    D、一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于制造飞机的材料应具备高比强度（断裂强度/密度），还应具备密度小、质地轻的特点．以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元．你认为下列材料中可用于飞机制造业是（　　）
    A、Mg Al合金
    B、黄铜（Cu Zn合金）
    C、Na K合金
    D、生铁（Fe C合金）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）①依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．Na2CO3（aq）+2HCl（aq）═2NaCl（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H＜0
    C．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＞0
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    ②在一定条件下CO2和H2反应生成的乙醇可作为燃料电池的燃料，已知乙醇燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，该电池负极的电极反应式为
     
    ，每消耗23g乙醇理论上转移的电子的物质的量为
     
    mol
    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为
     

    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物．向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H＜0
    在t1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
     时间（min）
    浓度（mol?L-1）    		 05 10 15 20 25 
     NO 1.00 0.60 0.40 0.400.52  0.52
     N2 0 0.20 0.30 0.30 0.39 0.39
     CO2 0 0.20 0.30 0.30 0.39 0.39
    （1）该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．0～5min时间内平均υ（NO）=
     
     mol?L-1?
    min-1
    （2）15min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     
    ．（写出一种方法即可）
    （3）若t2℃，反应重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：2：2，则该反应的t1
     
    t2（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为
     
    极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为
     
    ．
    （3）在图1所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为
     
    ．如果起始时盛有1L pH=5的CuSO4溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是
     
    ．若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入
     
    （填物质名称），其质量约为
     
    ．
    （4）将普通碳钢钉放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段时间．预期的实验现象是
     
    ．
    （5）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，某同学设计了如图2所示实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式
     
    ．

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