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    为使溶液中的3种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验，

    关于三种离子的判断正确的是
    A．Ag+、Fe2+、Al3+B．NH4+、Fe2+、Fe3+
    C．Ag+、Cu2+、Fe3+D．Ag+、Cu2+、Al3+
    D

    试题分析：根据流程图加入盐酸后生成白色沉淀，可知A为银离子，B为铜离子，由于整个过程体系在酸性中，加入足量硫化氢后产生沉淀是硫化铜，若存在三价铁会和硫离子发生氧化还原反应，故不可能有三价铁离子，加足量氨水后生成沉淀是氢氧化铝。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
    ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
    ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
    ③最后通入足量的SO2气体。
    请回答下列问题：
    (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________；
    (2)实验③中的现象为_____________________________________________________；
    (3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__________、________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
    (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；
    (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；
    (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；
    (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是(　　)
    A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

    根据以上信息,回答下列问题:
    (1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。 
    (2)沉淀G的化学式为　　　。 
    (3)写出有关离子方程式:
    步骤①中生成A　　　　　　　　　。 
    步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。 
    (4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是(    )
    A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2
    B．b→c时发生的离子反应为：H+ + OH— → H2O
    C．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—
    D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分，进行如下实验：

    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）溶液X中肯定不含有的离子是                      ，不能确定是否含有的离子是            ，若要确定是否含有这种离子，最可靠方法是：                   
                                               。
    （2）溶液I中所含溶质有                                      (填化学式)。
    （3）步骤①②③④中，发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是          (填序号)。
    （4）步骤①中生成气体A的离子方程式是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为672mL；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
    （1）甲溶液中一定存在的离子是                  ；
    （2）甲溶液中一定不存在的离子是                 ；
    （3）甲溶液中可能存在的离子是                      ；你得出此结论的理由是                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    （2）第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
    （3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
    A．K＋一定存在
    B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－
    C．Cl－一定存在
    D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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