Question

14．25℃时，将a g硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液．下列关系不正确的是（　　）

• A． 该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为c=$\frac{4a}{v}$ mol•L^-1
• B． 该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w=$\frac{16a}{a+b}$%
• C． 25℃硫酸铜的溶解度为  S=$\frac{1600a}{9a+25b}$g
• D． 该饱和硫酸铜溶液的密度为ρ=$\frac{a+b}{v}$g•L^-1

Answer 1

分析 A．根据硫酸铜物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$来计算；
B．饱和溶液中硫酸铜的质量分数为ω=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%；
C．根据溶解度的概念列式计算；
D．饱和硫酸铜溶液的密度ρ=$\frac{m}{V}$来计算．

解答 解：A．a g硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{a}{250}$mol，硫酸铜物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{a}{250}}{V×1{0}^{-3}}$mol/L=$\frac{4a}{V}$mol/L，故A正确；
B．饱和溶液中硫酸铜的质量分数为ω=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%=$\frac{ag×\frac{160}{250}}{（a+b）g}$×100%=$\frac{16a}{25（a+b）}$×100%，故B错误；
C．设硫酸铜的溶解度为S，则$\frac{ag×\frac{160}{250}}{b}=\frac{S}{100}$，解得 S=$\frac{1600a}{9a+25b}$g，故C正确；

D、饱和硫酸铜溶液的密度ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{a+b}{V×1{0}^{-3}}$g．L^-1，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了溶液中质量分数、溶解度以及物质的量浓度的计算，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握有关公式．