【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：①称取ng草酸晶体配成100.00mL水溶液；②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amol·L－1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。反应生成MnSO4在水溶液中基本无色，试回答下列问题：
（1）实验台上有以下仪器，实验中不需要的是___（填序号）。
a.托盘天平（带砝码、镊子） b.滴定管 c.100 mL容量瓶 d.烧杯 e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.药匙 i.烧瓶
（2）实验中KMnO4溶液应装在___式滴定管中，原因是___。
（3）滴定过程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为__mol·L－1，由此可计算x的值为___。
（4）若滴定终点读数时俯视，则计算出的x值可能__（填偏大、偏小、无影响）。
【答案】e i 酸 KMnO4有强氧化性，它能腐蚀橡胶，故不可以用碱式滴定管盛放 
-5 偏大
【解析】
（1）实验中需要配制物质的量浓度和滴定实验，配制草酸的物质的量浓度需要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，滴定实验时需要仪器：酸式、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台，因此不需要的仪器是烧瓶和漏斗，故ei符合题意；
答案为ei；
（2）KMnO4具有强氧化性，能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，因此盛放KMnO4溶液的滴定管为酸式滴定管；
答案为酸式；KMnO4有强氧化性，它能腐蚀橡胶，故不可以用碱式滴定管盛放；
（3）根据反应方程式，所配的草酸的物质的量浓度为
=
mol·L－1；100.00mL溶液中草酸的物质的量为100×10－3L×mol·L－1=0.01Vamol，草酸晶体的物质的量为0.01Vamol·L－1，质量为ng，则有0.01Vamol×(90＋18x)g·mol－1=n，解得x=-5 ；
答案为；-5；
（4）滴定终点时俯视读数，V偏小，根据x=-5，则x偏大；
答案为偏大。
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【题目】对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A．v(A)=0.01 mol/(Ls) B．v(C)=1.0mol/(Lmin)
C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)
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【题目】化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=
。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是
A. D点溶液中的pH=11.25
B. B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)
C. C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL
D. 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5
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【题目】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K＋ | Na＋ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl－ |
浓度/ mol·L－1 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)为减少SO2的排放，可用某些溶液洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__________________________(填字母)。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_____________________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________。
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【题目】在3个体积均为4.0 L的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(s)
2CO(g) ΔH > 0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
I | 977 | 0.56 | 1.12 | 0 | 0.8 |
II | 977 | 1.12 | 1.12 | 0 | x |
III | 1250 | 0 | 0 | 1.12 | y |
A.977 K，该反应的化学平衡常数值为4
B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C.达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大
D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%
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【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：
，下列说法不正确的是( )
A.1mol
参加反应，转移2mol电子
B.
在反应中被氧化
C.的还原性强于ClO2
D.CO2是被氧化后得到的产物
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【题目】Li-SO2充电电池具有高输出功率的优点。多孔碳电极可吸附SO2，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。下列说法错误的是（ ）
A.活性炭具有加快放电速率的作用
B.放电时，电子流向：a→溶液→b→a
C.充电时，阳极上发生的电极反应为：S2O42--2e-=2SO2
D.该电池的电解质溶液不能换成LiBr的水溶液
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【题目】铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程：
已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaC1O3，以防生成Cl2;
II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;
III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.
请回答以下问题：
（1）“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任写一条）；加入过量盐酸的主要目的是______________________.
（2）浸出渣中含有S和____________（写化学式）；浸出液中所含的金属阳离子有Na+、Bi3+及___________________.
（3）写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.
（4）“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。
（5）“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的______________（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。
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【题目】为了研究物质的性质和用途，需要对物质进行分离与提纯。根据下列信息回答问题。
(1)要从氯化钠和纯碱的混合物中分离出纯碱晶体可采取的方法是_______（填代号）
a.溶解，过滤 b. 溶解，蒸发结晶，过滤 c. 溶解，蒸发浓缩，降温结晶
(2)某同学设计的分离CO2和CO混合气体的实验。装置如图所示：
关闭b，打开a，混合气体通过该装置时，先得到的气体是_________，然后进行的操作是________________________，得到的气体是_________。
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