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    14．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．丁达尔现象是化学变化
    B．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜
    C．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制
    D．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电

    分析 A．丁达尔现象没有新物质生成；
    B．钠和溶液反应时先和水反应；
    C．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，要重新配置；
    D．胶体不带电荷．

    解答 解：A．丁达尔现象没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
    B．钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，故B错误；
    C．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配置，故C正确；
    D．胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了胶体性质分析判断，主要是分散系组成和稳定性的分析，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
    （1）L的元素符号为Si；含Z元素的物质焰色反应为黄色．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4（用化学式表示）．
    （3）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH2=CHCH2CH3和B．和
    C．和CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（　　）
    A．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．高锰酸钾在酸性介质中与草酸反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8 H2O
    C．FeCl2与K3[Fe（CN）6]反应：2Fe2++3[Fe（CN）6]3-═Fe2[Fe（CN）6]3↓
    D．向KI和H2SO4的混合溶液中通入空气：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．实验开放日，小江抽到了有关金属性质的实验．
    （1）他将铝片投入稀硫酸中，没有明显现象，则在投入之前铝片已发生4Al+3O2=2Al2O3（填化学方程式）反应．
    （2）现有形状大小完全相同的铝片、铜片和铁片，从下列药品中选一种来验证三者的活动性顺序，一定不能够选择的有②． （填序号，可多步实验）
    ①稀硫酸 ②硫酸铝溶液 ③硫酸铜溶液 ④硫酸亚铁溶液
    （3）将一定量的铝粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，一定发生的反应是：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（填化学方程式）．充分反应后，溶液为无色，则容器内一定含有的固体有铜（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将7g某铜、银合金与足量的a mol/L HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是（　　）
    A．1.6 gB．2.4 gC．3.2 gD．4.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将一定质量的Al2O3固体投入100mL浓度为2mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清溶液，继续向所得溶液里加入物质的量浓度1mol/L的NaOH溶液，当沉淀达到最大时，加入NaOH溶液的体积是（　　）
    A．50 mLB．100 mLC．200 mLD．300 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+、K+等8种离子中的某几种．取该溶液进行实验，得到如下现象：（　　）
    ①向溶液中滴加过量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
    据此可以推断：该溶液中存在的离子组可能是．
    A．Al3+、Mg2+、SO32-B．K+、CO32-、I-C．Al3+、CO32-、I-D．Na+、Br-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如表是元素周期表的前四周期：
    I AII AIII AIV AV AVI AVII A0
    一A
    二BCDEF
    三GHI
    四J
    回答下列问题：
    （1）G元素与E元素形成的化合物的化学式可能是Na2O、Na2O2，I与J的原子序数相差为18．
    （2）上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是HClO4，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+（用离子符号回答）．

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