Question

【题目】KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作

(1)试剂Ⅰ的化学式为__________，其作用是除去__________（填离子符号），

检验该离子完全除尽的操作是__________________________________________

(2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为_____________________________

(3)试剂Ⅲ的名称是__________，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用__________（填字母）．

A．AgNO3 B．pH试纸 C．K2CO3溶液

Answer 1

【答案】BaCl2或Ba(OH)2 SO42- 静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2 或Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀产生在，则原溶液中SO42- 完全除尽；反之，则未除尽 BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓+ 2KCl （或Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓） 盐酸 B

【解析】

KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，除去不溶于水的杂质，滤液中含有可溶性的杂质KOH、K2SO4，由流程可知，滤液中加试剂I为足量的BaCl2或Ba(OH)2，生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子，操作①为过滤，分离出B为BaSO4，滤液A含BaCl2（或Ba(OH)2）、KOH、KCl，加试剂II为K2CO3，除去过量的钡离子，操作②为过滤，分离出C为BaCO3，D中含KCl、KOH、K2CO3，试剂III为盐酸，再加适量盐酸，③中发生K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，KOH+HCl=KCl+H2O，得到E为KCl溶液，再蒸发结晶得到KCl晶体，据此解答。

KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，除去不溶于水的杂质，滤液中含有可溶性的杂质KOH、K2SO4，由流程可知，滤液中加试剂I为足量的BaCl2或Ba(OH)2，生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子，操作①为过滤，分离出B为BaSO4，滤液A含BaCl2（或Ba(OH)2）、KOH、KCl，加试剂II为K2CO3，除去过量的钡离子，操作②为过滤，分离出C为BaCO3，D中含KCl、KOH、K2CO3，试剂III为盐酸，再加适量盐酸，③中发生K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，KOH+HCl=KCl+H2O，得到E为KCl溶液，再蒸发结晶得到KCl晶体，

（1）由以上分析知，试剂Ⅰ的化学式为BaCl2或Ba(OH)2，其作用是除去SO42-，检验该离子完全除尽的操作是静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2或Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀产生在，则原溶液中SO42- 完全除尽，反之，则未除尽；

故答案为：BaCl2或Ba(OH)2；SO42-；静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2或Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀产生在，则原溶液中SO42- 完全除尽，反之，则未除尽；

（2）试剂II为K2CO3，除去过量的钡离子，则加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓+ 2KCl或Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓；

故答案为：BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓+ 2KCl或Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓；

（3）试剂Ⅲ的名称是盐酸，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用pH试纸，而加硝酸银、碳酸钾会引入新杂质，不宜检验是否过量，

故答案为：盐酸；B。