[题目]下列物质中.属于钾盐的是( )A.KB.K2OC.KOHD.K2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质中，属于钾盐的是（）

A.KB.K2O

C.KOHD.K2SO4

【答案】D

【解析】

盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐。

A. K是金属单质，不是盐，故不选A；

B. K2O由钾、氧两种元素组成，是钾的氧化物，不是盐，故不选B；

C. KOH是碱，不是盐，故不选C；

D. K2SO4由钾离子、硫酸根离子构成，属于钾盐，故选D。

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【题目】分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①水和乙醇②植物油和氯化钠溶液③碳酸钙和氯化钙的溶液（）

A.蒸发、蒸馏、萃取

B.蒸馏、分液、过滤

C.分液、过滤、加热升华

D.蒸馏、萃取、分液

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【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。

②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。

③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。

④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。

⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。

(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。

(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。

A.水 B.饱和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液

(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。

(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。

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【题目】常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
A.pH=2的溶液中：S2O32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B. =10﹣10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在 =1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣

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【题目】“银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛(化学式CH2O)含量的常用方法之一。化学学习小组利用其原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。(夹持装置略去)

已知：甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；毛细管内径不超过1mm。

请回答下列问题：

(1)银氨溶液的制备。打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。饱和食盐水的作用是_________________________，当观察到三颈烧瓶中__________时，关闭K3和分液漏斗活塞。

(2)室内空气中甲醛含量的测定

①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1。打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭K2。装置中毛细管的作用是______________。

再重复上述操作四次。

②向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，写出加入Fe2(SO4)3溶液后发生反应的离子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+ 1.12mg。空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。