Question

铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中铜元素的化合价    （填“升高”或“降低”），氮元素被    （填“氧化”或“还原”，下同），稀硝酸的作用是    、    ．在该反应中，若消耗了32g铜，则转移电子数目为    mol．

Answer 1

【答案】分析：元素化合价变化是氧化还原反应的特征，元素化合价升高的是还原剂，失电子被氧化，发生氧化反应；元素化合价降低的做氧化剂得到电子，发生还原反应；依据反应产物和元素化合价变化分析物质的作用，根据氧化还原反应电子守恒计算转移电子数．
解答：解：铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中铜元素的化合价升高；氮元素化合价从+5价变化为+2价，化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应；硝酸在反应前后生成一氧化氮气体的做氧化剂，生成硝酸铜的硝酸化合价未变化，做酸； 反应中若消耗了32g铜物质的量为0.5mol，则转移电子数目为1mol，
故答案为：升高；还原；酸；氧化剂；1．
点评：本题考查了氧化还原反应的基础知识，掌握概念，理解含义，标注元素化合价变化是解题关键，题目较简单．