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    最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是

    A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气

    B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

    C．阳极反应CH3CHO -2e- + 2H+== CH3COOH + H2O

    D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

    D

    【解析】

    试题分析；A、b电极是阴极与电源的负极相连，因此若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入甲烷，A不正确；B、电解时乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，所以电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量不变，B不正确；C、根据装置图可知阳极产生氢离子，所以阳极反应CH3CHO -2e- + H2O＝CH3COOH + 2H+，C错误；D、阳极失去电子发生氧化反应，则氢氧根离子放电产生氧气，D正确，答案选D。

    考点：考查电化学原理的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．纯净水就是纯的水

    B．与普通可饮用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利

    C．与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利

    D．瓶装纯净水可开瓶直接饮用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省绥化市三校高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是

    A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯

    C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

    A．正反应是吸热反应

    B．若A、B是气体，则D是液体或固体

    C．逆反应是放热反应

    D．A、B、C、D均为气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各图的叙述正确的是

    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1

    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是

    A．央视曝光“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性

    B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同

    C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

    D．针对H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津南开区高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验设计和结论相符的是

    A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

    B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

    C、用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32-

    D、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，可知原溶液中有Na+无K+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市普高高三上学期第一次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究。

    Ⅰ、探究硫酸的性质

    （1）某同学设计下图装置（夹持和加热装置略）拟完成有关实验。但该装置在设计上存在明显的安全隐患是

    （2）将上述装置改进确认不存在安全隐患并检验气密性后，将铜片放入圆底烧瓶中，通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加足量的浓硫酸，加热圆底烧瓶，充分反应后，观察到圆底烧瓶铜片不断溶解，但有铜片剩余，圆底烧瓶溶液呈蓝色，盛品红溶液的试剂瓶中溶液颜色褪去。回答下列问题：

    ①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

    ②装置乙中的试剂是 。

    （3）从装置中取下圆底烧瓶，向圆底烧瓶的溶液中持续鼓入空气并加热圆底烧瓶。观察到圆底烧瓶中的红色固体逐渐溶解并完全消失。此时发生反应的离子方程式为

    （4）若要用（3）问所得溶液来制备硫酸四氨合铜晶体，其操作是 。

    Ⅱ、用KHSO4制取H2O2并测其物质的量浓度。

    （1）工业上电解KHSO4饱和溶液制取H2O2的示意图如下（已知：KHSO4=K++H++SO42-）：

    电解饱和KHSO4溶液时反应的离子方程式 。

    （2）测定H2O2的物质的量浓度：

    取20.00mL上述已制得的H2O2溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸酸化 ②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定 ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，原H2O2溶液中H2O2的物质的量浓度为 。

    （已知：滴定时该反应的还原产物是Mn2+，氧化产物是O2）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

    请回答下列问题：

    （一）绿矾的制备

    38．检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是 。

    39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。

    40．操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。

    （二）绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定

    若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2+ + MnO4—+8H+?5Fe3+ +Mn2++4H2O 。

    实验方案如下：

    ① 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。

    ② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。

    ③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。

    ④ 。

    ⑤ 数据处理。

    41．上述实验方案中的步骤④是 。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：

    ① 检验活塞是否漏水；

    ② ；

    ③ 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。

    （三）数据处理

    某小组同学的实验数据记录如下：

    实验次数

    初读数（mL）

    末读数（mL）

    1

    0.20

    21.40

    2

    0.00

    21.00

    3

    1.60

    26.60

    42．上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。

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