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    【题目】下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）

    A.溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷

    B.胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

    C.氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体

    D.胶体是具有一定稳定性的分散剂

    【答案】C

    【解析】

    A. 溶液和胶体均不带电，都是呈电中性的分散系，应该说胶体粒子带电荷，故A错误；

    B. 胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故B错误；

    C. 氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体，C正确；

    D. 胶体是具有一定稳定性的分散系，而不是分散剂，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是( )

    A.标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NA

    B.常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA

    C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NA

    D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( )

    A. 右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

    B. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

    C. 电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

    D. 电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

    (1)基态硅原子的电子排布式为________________；C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子：_________；

    (2)BF3与一定量的水可形成如图所示晶体R

    ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)，

    a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力

    ②晶体R中阴离子的空间构型为________________________；

    (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________________；

    乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是__________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C的浓度变为2amol·L－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（ ）

    A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)

    B．反应开始时，c(B)＝3amol·L－1

    C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L－1

    D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。

    （1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：________（填序号）。

    ①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸

    （2）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式___________________。

    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法________（填编号）。

    a．将Cl-转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量

    b．与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量

    c．与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积

    Ⅱ. 为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、 操作① 、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：

    （1）操作①的名称是_________。

    （2）装置B的作用是_________。

    （3）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是____________________(写两种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

    相关反应的热化学方程式为：

    反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

    反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

    反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

    下列说法不正确的是：

    A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化

    B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

    C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

    D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器能用酒精灯直接加热的是（ ）

    A.容量瓶B.烧杯C.试管D.烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的中子数均为NA

    B. 1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

    C. 6.4gCu与3.2gO2隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA

    D. 0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成的乙酸乙酯为0.1NA

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