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    【题目】下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是：（ ）

    A. 溴苯和溴 B. 苯和硝基苯 C. 正己烷和水 D. 乙醇和水

    【答案】C

    【解析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂；A．溴苯和溴能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．苯和硝基苯都是有机物，所以苯和硝基苯能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．正己烷是有机物，水是无机物，正己烷和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；D．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误；故选C。

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    【题目】下列物质中，属于纯净物的是

    A. 液氨 B. 漂白粉 C. 赤铁矿 D. 氯水

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    【题目】下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是( )

    A. 苏打-NaHCO3 B. 胆矾-CuSO4

    C. 烧碱-NaOH D. 生石灰-Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素。

    （1）下列 ______（填写编号）组元素可能都是电的良导体。

    ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

    A、原子核对核外电子的吸引力；B、形成稳定结构的倾向

    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol）：

    ①表中X可能为以上13种元素中的________________（用化学用语表达）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式___________________；Y是周期表中_____________族元素。

    ②以上13种元素中，__________（用化学用语表达）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

    ③通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

    方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。

    方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

    （1）准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和____________。

    （2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________________________________。

    （3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是_____________。

    （4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果________（选填“偏高”或“偏低”）。

    （5）由方案I ：Na2SO3固体的纯度可表示为：___________。

    （6）方案I、方案Ⅱ ：m1________m2（填“>”、“<”或“=”）。

    （7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。滴定终点的现象为________________________________。

    A．酸性KMnO4溶液 B．H2O2溶液 C．Br2水 D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．

    已知：（NH4）2SO4、FeSO47H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4FeSO46H2O]的溶解度如下表：

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    （NH4）2SO4/g

    73.0

    75.4

    78.0

    81.0

    84.5

    FeSO47H2O/g

    40.0

    48.0

    60.0

    73.3

    ﹣

    （NH4）2SO4FeSO46H2O/g

    18.1

    21.2

    24.5

    27.9

    31.3

    （1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是______．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是______．

    （2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、______、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是______．

    （3）“沉淀”时得到的FeC2O42H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．

    （4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是______．

    （5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：

    步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．

    步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，______，C2O42﹣转化为CO2被除去．

    步骤3：向步骤2所得溶液中______加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．

    步骤4：用c molL﹣1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）

    A. 物质失去的电子数越多，其还原性越强

    B. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

    C. 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原

    D. 置换反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

    A. 具有相似的化学性质

    B. 具有相同的物理性质

    C. 分子具有相同的空间结构

    D. 分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁铝合金8.3g溶于300mL2mol/L盐酸时，在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入适量烧碱溶液，充分搅拌，生成沉淀的最大质量为

    A. 9g B. 16.8g C. 18.5g D. 22.5g

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