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    2．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O，
    下列说法正确的是（　　）
    A．NO2为酸性氧化物
    B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键
    C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5NA
    D．NH3的沸点比PH3的沸点高

    分析 A．二氧化氮与碱反应生成硝酸盐、水外，还生成了NO；
    B．水稳定是由于水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关；
    C．根据氮元素化合价的变化来分析，且不是标况下；
    D．利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键．

    解答 解：A．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，而二氧化氮与碱反应还生成NO气体，所以二氧化氮不属于酸性氧化物，故A错误；
    B．水分子的稳定性与共价键有关，而氢键影响水的沸点，故B错误；
    C．N元素的化合价变化为NO中+2→0化合价降低，NO2中+4→0化合价降低，NH3中-3→0化合价升高，每生成标况下的22.4LN2，转移电子数3NA，故C错误；
    D．因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氮的氧化物、氮气、有关氮元素的氧化还原反应以及物质熔沸点的比较，题目难度中等，侧重考查物质的结构与性质，明确氢键与化学键的关系为解答关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，反应2A （s）+B （g）═2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    B．101kPa时，2 H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1
    C．C （石墨，s）═C （金刚石，s）△H1=+1.9kJ•mol-1，则由石墨制取金刚石的吸热反应，金刚石比石墨稳定
    D．0.5molH2SO4与0.5mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量即为中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等．如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题．
    （1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料．CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3OH+H2O
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
    已知：
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    ③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
    请写出CO与SO2反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
    （3）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气．CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2．
    已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1①
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1②
    则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=-957.3kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满一氧化碳${\;}_{\;}^{12}$C${\;}_{\;}^{18}$O、${\;}_{\;}^{14}{N}_{2}$各一种气体．关于这两个容器中的气体的下列说法中，正确的是（　　）
    A．所含质子总数、中子总数都相等B．气体的质量相等
    C．所含原子总数、质子总数都相等D．所含分子总数不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳三键的链状烃，其分子中碳碳三键最多可以是（　　）
    A．49个B．50个C．51个D．102个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有1L  0.5mol/L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是（　　）
    A．取0.5 L溶液，Na+的浓度是0.5 mol/L
    B．取0.1 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0.05 mol/L
    C．溶质的离子总数是6.02×1023个
    D．该溶液是把0.5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（　　）
    A．N2B．SO2C．CO2D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学生用0.1000mol•L-1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液
    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
    E．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数20070410
    F．锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数
    回答下列问题：
    （1）正确的操作顺序是：B、D、C、E、A、F（填序号）
    （2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
    （4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为21.10mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知：饱和CO2溶液pH为5.6），下列说法正确的是（　　）
    A．a处发生的离子反应：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    B．在pH=6时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
    C．在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-）
    D．c→d发生的主要离子反应：CO32-+H+=HCO3-

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