Question

5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　）

• A． 滴定时，装未知浓度的NaOH溶液锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗
• B． 酸式滴定管用蒸馏水洗后，忘记用盐酸润洗
• C． 滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
• D． 滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

Answer 1

分析 根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：A、滴定时，装未知浓度的NaOH溶液锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗，NaOH的物质的量不变，不影响消耗的标准液的体积，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知不影响测定结果，故A错误；
B、酸式滴定管用蒸馏水洗后，忘记用盐酸润洗，盐酸被稀释，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知测定结果偏大，故B正确；
C、滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知测定结果偏大，故C正确；
D、滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知测定结果偏小，故D错误；
故选BC．

点评 本题主要考查了化学实验操作中的误差分析，题目难度中等，掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．