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    1．卤族元素某种性质（A）随核电荷数的变化趋势如图所示，则A不可能表示（　　）
    A．非金属性B．氢化物的稳定性
    C．单质熔点D．最高价氧化物对应水化物酸性

    分析 同主族从上到下，元素的非金属性、单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性均减弱，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，据此分析．

    解答 解：卤族元素从上到下，元素的非金属性、单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性均减弱，与图象相符，
    卤素单质的熔点随着相对分子质量的增大而升高，与图象不符合，故C选；
    故选C．

    点评 本题考查了卤素的性质，侧重于考查同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，注意把握影响单质熔点的因素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）实验前检查链套装量的气密性的方法是用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏
    （2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去A中产生的气体中含有的HCl气体，C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽． 
    （3）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，将此生成物溶于少量水，得到蓝  色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
    B．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
    C．元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高
    D．简单离子半径的大小顺序：rW＞rY＞rX

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A（C8H16O2）、B（C4H8O2）、C（C4H10O）、D（C4H8）、E（C4H2Cl）、F（C4H8O）、G（C4H6O）、H（C4H6O2）、I（C5H8O2）、J[（C5H8O2）2]均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：
    （1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为（CH3）2CHCOOH；
    （2）⑤的化学方程式是；
    ⑦的化学方程式是CH2=C（CH3）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=C（CH3）-COOH+Cu2O↓+2H2O；
    ⑨的化学方程式是；
    （3）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH 和CH3CH=CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列操作后得到的溶液中溶质或离子物质的量浓度肯定为0.1mol•L-1的是（　　）
    A．c（K+）为0.05mol•L-1的明矾溶液中的c（SO42-）
    B．将0.1molNaCl溶解在1L水中形成的溶液中的溶质
    C．含0.1NA个阴离子的Na2O2溶于适量的水后形成了1L溶液中的溶质
    D．将含0.1molNa2CO3的50g溶液与950g水混合后溶液中的溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C是中学化学中三种常见的物质，它们有如图所示的转化关系：
    （1）若A是金属单质，C是淡黄色固体，则B转化为C的方程式为2Na2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O2，将等物质的量的A、B与等质量的水（足量）充分反应，所得溶液中溶质质量分数较大的是加入A（填“A”或“B”）的．若将A与铝同时加入到足量的水中充分反应后无固体剩余，且所得溶液中只有一种溶质，则所加入的A、铝物质的量的关系为n（A）=n（Al）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，B是单质，则A转化为C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，又知A、C在一定条件下能反应生成两种无色无味无毒的物质，这两种物质的分子式为N2、H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子反应中，表达正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4 NH4++2 H2O
    B．用FeCl3溶液溶解废铜中的铜：2Fe3++3Cu═3Cu2++2 Fe
    C．NaHCO3溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D．铝片溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al+4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
    实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
    ②连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内液体的体积
    这三步操作的正确顺序是②①③（请填写步骤代码）．
    进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是22.38L/mol（保留小数点后两位）．

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