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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．OTC表示处方药，R表示非处方药
    B．尽量避免使用快餐盒打包滚烫的食物
    C．浓硫酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色
    D．具有热固性的高分子材料受热会熔化

    分析 A．R表示处方药，OTC表示非处方药；
    B．滚烫的食物中的油易溶解塑料；
    C．浓硝酸溅在皮肤上会使蛋白质发生显色反应，显示黄色；
    D．热固性的高分子材料受热不会熔化．

    解答 解：A．医药学中规定，R表示处方药，OTC表示非处方药，故A错误；
    B．滚烫的食物中的油易溶解塑料，应尽量避免使用快餐盒打包滚烫的食物，故B正确；
    C．浓硫酸不能发生颜色反应，故C错误；
    D．具有热固性的高分子材料受热不会熔化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查药物的使用，难度不大，注意凡是药物都带有一定的毒性和副作用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．下列反应中，水做氧化剂的是（　　）
    A．SO3+H2O═H2SO4B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OD．2F2+2H2O═4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）
    A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
    B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 2～3 次，洗液倒入烧杯中
    C．称量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液时，砝码错放在左盘
    D．定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）
    A．8mol A+4mol BB．2mol A+1mol B
    C．6mol C+2mol D+2mol BD．6mol C+2mol D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．Cl-的摩尔质量是 35.5g/molB．98g H2SO4中含氧原子个数为NA
    C．含NA个氢原子的H2O的质量是18 gD．22.4 L 氦气的质量是 4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知铁钉样品质量为4g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%．求未锈蚀铁与足量稀硫酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍．回答下列问题：
    （1）DC2分子的空间构型为V形，其中心原子采取sp3杂化．
    （2）DB2是极性（填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是SO2与水反应生成了H2SO3．
    （3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞HNO2（用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O2点燃的化学方程式为4Li+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面有两个变化的反应式：①NO+3e-+4H+═NO↑+2H2O，②2H2O2═2H2O+O2↑．
    （1）①是还原过程，写出H2O2的电子式：．
    （2）在KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中选取一种，完成反应①，写出并配平该氧化还原反应的方程式，标出电子转移的方向和数目：．
    （3）已知H2O2和KI可发生如下反应：③H2O2+KI═KIO+H2O ④2KIO═2KI+O2↑．写出反应③的离子方程式：H2O2+I-═IO-+H2O． 综合③④两个反应，KI的作用是催化作用，总反应方程式可表示为2H2O2═2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．肼（N2H4）与N2O4，是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂．
    （1）已知：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ．mol-1
     化学键 N-H N-N N≡N O-H
     键能（kJ．mol-1） 390 190 946 460
    则使1mol N2O4 （l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是1793kJ．
    （2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示．
    ①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是加入催化剂．
    ②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线．

    ③800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.55mol/L N02，则v（正）＞v（逆）
    （3）己知N2H4（g）?2NO2（g）△H=+57.20kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
     时间/min 0 5 10 15 20 25 30
    c（X）/（mol/L） 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1 c1
     c（Y）（mol/L） 0.6 c 0.4 0.4 0.4 c2 c2
    ①c（ X）代表NO2（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9．
    ②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L．min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填选项前字母）．
    a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断．

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