精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】(2014大纲卷)ABDEF为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2B D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2ED2-具有相同的电子数。AF中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题

(1)A在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质F的离子方程式

(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为 ,其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ;在产物中加入少

量KI,反应后加人CC14并振荡,有 机层显 色。

(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:

物质

组成和结构信息

a

含有A的二元离子化合物

b

含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1

c

化学组成为BDF2

d

只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为 b的化学式为 ;;c的电子式为

d的晶体类型是

(4)由ABD元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构

成具有空腔的固体另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为

【答案】

(1)第一周期IA2Cl +2H2O2OH +H2+C12(或2NaCl(熔融) 2Na+Cl2。↑

(2)纯碱(或苏打) 2Na2CO3+Cl2+H2O = NaClO+NaCl+2NaHCO3

(3)NaH Na2O2Na2C2 金属晶体

(4) 正四面体

【解析】解题时要根据信息推导出所有元素,并根据这些元素应用元素周期律、元素及其化合物知识分析回答相关问题。根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素,然后根据其它信息推出B为碳元素,D为氧元素,E为钠元素,F为氯元素。

(1)H在周期表中的位置为第一周期IA族;工业制备上Cl2的原理有电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl,据此便可写出其相应的离子方程式。

(2)C、O、Na组成的一种盐中,满足E的质量分数为43%的盐为Na2CO3,俗称纯碱或苏打;其水溶液与Cl2反应,可理解为Cl2先与水反应有HCl和HClO,Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH,二者再反应,可确定其生成物有NaClO 、NaCl 、NaHCO3,然后通过氧化还原反应的配平方法将其配平;在产物中加入少量KI,NaClO将KI氧化生成I2,反应后加人CC14并振荡溶液显紫色。

(3)在这些元素中只有Na才与H形成二元离子化合物NaH(a的化学式);形成含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1的物质有Na22Na2C2(b的化学式);BDF2的化学式为COCl2,其结构式为,据此便可写出其电子式只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为金属钠,属于金属晶体。

(4) HCO元素组成的两种二元化合物CH4、H2O能形成一类新能源物质,一种化合物分子(H2O)通过氢键构成具有空腔的固体另一种化合物(沼气的主要成分CH4)分子进入该空腔,CH4分子的空间结构为正四面体结构。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:

1甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂,写出该反应的化学方程式

2为探究MnO2的质量对催化效果的影响,乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中,在一定质量范围内,加入不同质量的MnO2,测量所得气体体积,数据如下:

MnO2的质量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2体积/mL

49

61

86

由此得出的结论是

3为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2

试管

滴加试剂

5滴0.1 mol·L-1 FeCl3

50.1 mol·L-1 CuCl2

50.3 mol·L-1 NaCl

产生气

泡情况

较快产生细小气泡

缓慢产生细小气泡

无气泡产生

结论是 ,实验Ⅲ的目的是

4查阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:

步骤1:取8mL0.1的KI溶液于试管,滴加0.1的FeCl3溶液5~6滴,振荡;

请写出步骤1中发生的离子反应方程式:_________________

步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4,充分振荡、静置;

步骤3:取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管,滴加0.1的KSCN溶液5~6滴,振荡,未见溶液呈血红色。

探究的目的是通过检验Fe3+,来验证是否有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象,同学们提出了下列两种猜想:

猜想一:KI溶液过量,Fe3+完全转化为Fe2+,溶液无Fe3+

猜想二:Fe3+大部分转化为Fe2+,使生成FeSCN3浓度极小,肉眼无法观察其颜色为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:

信息一:乙醚比水轻且微溶于水,FeSCN3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二:Fe3+可与反应生成蓝色沉淀,用K4[FeCN6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

结合新信息,请你完成以下实验:各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中,请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处:

实验操作

预期现象

结论

实验1:在试管A加入少量乙醚,充分振荡,静置

_________________

________________

实验2:__________________________

__________________________________

若产生蓝色沉淀

则“猜想二”成立

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)(

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法

A

NaCl(Na2CO3

稀硫酸

蒸发结晶

B

CO2(CO)

O2

点燃

C

Zn (Ag)

稀盐酸

过滤

D

自来水(Cl

﹣﹣﹣

蒸馏


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS2H===Fe2H2S↑

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCOOH===COH2O

C. MnO2与浓盐酸反应制Cl2MnO24H++2ClMn2Cl22H2O

D. 大理石溶于醋酸中:CaCO32CH3COOH===Ca22CH3COOCO2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:Xg+2Yg3Zg)。此反应达到平衡的标志是( )

A. 容器内压强不随时间变化

B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内XYZ的浓度之比为l:2:3

D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用于分离或提纯物质的方法有:A.蒸馏(分馏) B.萃取C.过滤 D.重结晶 E.分液F.渗析.下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(填方法的标号)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
(2)分离四氯化碳与水的混合物
(3)分离淀粉和NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO2)悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2,得到MnSO4, MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2,同时生成H2SO4。下列用来解释事实的方程式不正确的是(

A.MnO2吸收SO2的反应:

B.MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应:

C.MnSO4与KMnO4反应制备

D.尾气中的SO2 还可用足量的氨水吸收:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是(

A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应吸收248kJ的能量

B.436kJ/mol是指断开1molH 2 中的H-H键需要放出436kJ的能量

C.431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量

D.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应放出183kJ的能量

查看答案和解析>>

同步练习册答案