Question

【题目】已知：

CH3CH2CH2+HClCH3CH2CH3 +ClCH(CH3)2 + HCl

CH3CH2CH2+ HBrCH3CH2CH3+BrCH(CH3)2+HBr

下列说法正确的是（ ）

A.ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH4

B.HCl和HBr的键能差可以表示为ΔH1-ΔH3

C.ΔH2>ΔH4

D.升温时，丙烷与Cl反应速率加快，与Br反应速率降低

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、①ΔH2 CH3CH2CH3 +Cl→CH(CH3)2 + HCl ΔH2

②CH3CH2CH3+Br→CH3CH2CH2+ HBr ΔH3

③CH3CH2CH3+Br→CH(CH3)2+HBr ΔH4

根据盖斯定律①＋②－③得CH3CH2CH3 +Cl→CH3CH2CH2+HCl ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH4，故A正确；

B、根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，HCl和HBr的键能差可以表示为ΔH3-ΔH1，故B错误；

C、焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，HCl的键能大于HBr，所以ΔH2<ΔH4，故C错误；

D、升温时，反应速率加快，所以升高温度丙烷与Cl反应速率、丙烷与Br反应速率均加快，故D错误。