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    【题目】欲进行下列实验，其方案设计合理的是

    A

    B

    C

    D

    检验装置气密性

    制过氧化钠

    验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性

    比较NaHCO3和Na2CO3溶解度

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    A.该装置为恒压装置，加热气体会从长颈漏斗逸出，无法检验装置气密性，故A错误；

    B.利用该装置制得的过氧化钠不纯，过氧化钠会和空气中的水、二氧化碳反应，故B错误；

    C.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性；品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明碳和浓硫酸反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，故C正确；

    D.向NaHCO3和Na2CO3固体中分别滴加少量水，触摸试管外壁，只能判断它们溶于水的温度变化，不能比较溶解度大小，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】反应CaCO3=CaO +CO2↑为非自发反应，要使此反应能发生，采取的措施（ ）

    A. 升高温度B. 降低温度C. 减少CO2D. 增加CO2

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    【题目】一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

    A. 用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1

    B. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

    C. 向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动

    D. 向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 正反应的ΔH＞0

    B. 反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆

    C. 减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

    D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

    （1）的溶液中含有______g，含有______个，将此溶液与足 量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为______L。

    （2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为，密度为的浓硫酸_____mL结果保留一位小数。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________________________。

    （3）稀释浓硫酸的操作是_________________________________________________。

    （4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是______。

    A.稀释浓硫酸时有液体溅出

    B.容量瓶中有少量蒸馏水残留

    C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

    D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为

    已知

    ②A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基。请回答下列问题：

    （1）A中所含官能团的名称为________，B的结构简式为__________，A生成B的反应类型_______。

    （2）1 mol C可与足量钠反应生成H2_______L (标准状况下)。

    （3）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为__________________。

    （4）分子式为C4H6O，与A互为同系物的同分异构体有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，c（Ca2+）: c（Na+）=1 : 2，若该溶液中共有6mol Cl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（ ）

    A.1molB.2molC.3molD.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是

    A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3

    B. 热稳定性Na2CO3<NaHCO3

    C. 常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

    D. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3

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    【题目】按要求答题

    I．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    （1）上述反应中氧化剂是 ________。

    （2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

    （3）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

    II．向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

    则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为____（写化学式）。

    ②盐酸的浓度为_______。

    ③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

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