【题目】利用废旧白铁皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO）制备磁性Fe3O4胶体流程及制备装置如下：
已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。
请回答：
（1）下列说法不正确的是____。
A．步骤I碱溶的目的是去除油污，溶解镀锌层
B．步骤II为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
C．步骤III可通过测定pH验证水洗是否干净
D．步骤IV可用右图操作加快酸溶速率
（2）“部分氧化”阶段，ClO3-被还原为Cl-，该反应的离子方程式是____。
（3）经测定溶液B中Fe2+、Fe3+的物质的量之比是1:2。检验其中Fe3+可选用的试剂是____。
A．NaOH溶液 B．KSCN溶液
C．KMnO4溶液 D．K4[Fe(CN)6]溶液
（4）步骤VI制备Fe3O4胶体装置如图所示：
①持续通入N2的原因是____。
②滴液漏斗中应装____。（填“NaOH溶液”或“溶液B”）
（5）Fe3O4胶体粒子不能采用抽滤法实现固液分离，理由是____。
（6）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
①若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液240 mL，应准确称取____g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。
②滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则滴定结果____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】D 6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O BD 在N2气氛下，防止Fe2+被氧化 溶液B 胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸 0.7350 偏小
【解析】
已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性，则白铁皮碱浸时Zn溶解，抽滤、洗涤后，加入酸，溶解，加入适量的氯酸钠，使部分亚铁离子变为铁离子；
(1)A.油污与锌层均能与强碱反应，A正确；
B.强碱有腐蚀性，可以腐蚀滤纸，抽滤时可以玻璃纤维代替，B正确；
C.若溶液未洗净，则含有一定量的NaOH，故可通过测定洗涤液的pH检验是否洗净，C正确；
D.酸浸时生成的亚铁离子溶液加热已被空气中的氧气氧化，D错误；
（2）“部分氧化”阶段为氧化溶液中的部分亚铁离子为铁离子，ClO3-被还原为Cl-，该反应的离子方程式：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
（3）检验溶液中的铁离子的存在，可以硫氰化钾溶液，显血红色时含有铁离子；可用铁氰化钾，与铁离子反应生成滕氏蓝沉淀，答案为BD；
（4）①溶液中的亚铁离子已被空气中的氧气氧化，则持续通入氮气为在N2气氛下，防止Fe2+被氧化；
②为了制取更多的四氧化三铁胶体，滴液漏斗中应装溶液B；
（5）胶体可以透过滤纸，答案为：胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸；
（6）①配置标准液240mL时，需取用250mL的容量瓶，m=0.01000 mol/L
250mL294g/mol=0.7350g；
②滴定操作中，若滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则部分标准液占据尖嘴部分气泡的体积，且已读数，导致读取标准液的体积小于反应体积，使用重铬酸钾的物质的量偏大，计算出的亚铁离子的浓度偏小；
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【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 
2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A. 平衡常数减小 B. BaO量不变
C. 氧气压强变大 D. BaO2量增加
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【题目】在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）
A. 11.52 B. 11.70
C. 11.82 D. 12.00
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【题目】在25℃时，H2R的钠盐溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(ɑ)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
A. H2R属于二元弱酸
B. pH=8时，溶液中c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
C. 若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，则pH一定小于2
D. 配制c(R2-)=c(HR-)的钠盐溶液应控制溶液的pH=7.2
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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：
（1）装置A中的实验现象是____，B中反应的离子方程式是____。
（2）为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案中不合理的方案是______，原因是_____。
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【题目】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为
B. 78g苯含有碳碳双键的数目为3
C. 1L 1mol
的NaClO溶液中含有ClO-的数目为
D. 6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2
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【题目】I.阿司匹林是一种解热镇痛药，又称乙酰水杨酸，是家庭常备药。将阿司匹林与聚甲基丙烯酸羟乙酯嫁接起来得到长效缓释阿司匹林，其不仅有阿司匹林的功效，也可作抗血栓长效药使用。两种物质的结构简式如下所示：
(1)阿司匹林通常在餐后服用，是因为它含有_______(填写官能团符号)，易刺激肠胃，给胃部带来不适。
(2)分析说明长效缓释阿司匹林在人体内产生阿司匹林的过程以及长效缓释药品的优点______________
II.以丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图所示：
(3)由丙酮得到A的反应类型是_________，还需要的反应物是__________(填化学式)。
(4)写出一种满足下列条件的阿司匹林的同分异构体的结构简式____________。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 ③能在铜作催化剂的条件下发生催化氧化反应
(5)由B和乙二醇(HOCH2CH2OH)为原料可以制得聚甲基丙烯酸羟乙酯，写出其合成路线(无机试剂任选)___________________。(合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物)
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【题目】阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________。
(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。
a．Na2SO4b．Na2SO3
c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压
(3)食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。IO3—可继续被氧化为高碘酸根(IO4—)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。
②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。
(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。
③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47 mgL-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)
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【题目】一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g）
2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2
C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ
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