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    有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
    （1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
    （2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
    （3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管口还有白色难溶物
    下列混合物中符合以上实验现象的是        （   ）
    A．NaHCO3、AgNO3
    B．BaCl2、MgCO3
    C．NH4HCO3、MgCl2
    D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
    D

    正确答案:D
    A、不正确，由（1）可排除无AgNO3;
    B、不正确，由（2）可排除，B加热试管口无水滴凝结；
    C 、不正确，由（3）可排除，逐滴加入6mol·L-1硫酸，反应结束后试管口没有白色难溶物；
    D、正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂不能用作溴水中溴代萃取剂的是
    A．苯B．酒精C．四氯化碳D．汽油

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂的实验方法不正确的是    （  ）   
    A．除去镁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
    B．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加热
    C．除去Fe3+中的Al3+：加入过量的氨水充分反应，过滤
    D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离：其中试剂1、2、4分别为(　　)
    A．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸
    B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液
    C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸
    D．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸
    调节盐水的pH；
    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
    请回答以下问题：
    （1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
    （2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
    ________________．
    （3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________
    _______________________．
    （4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
    ________________________________________________________________________．
    （5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该
    同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
    ________________________________________________
    ________________________________________________．
    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________
    0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： ________________________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）选择适当的试剂除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)：
    溴苯(溴)：试剂______，反应方程式_________________________；
    甲烷（乙烯）：试剂______，反应方程式_________________________；
    （2）选择合适的试剂鉴别下列物质：
    苯和甲苯：试剂__________________________________；
    乙烷和乙炔：试剂_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能用来鉴别NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4) 2SO4四瓶无色溶液的试剂是（可加热）
    A．NaOH溶液B．AgNO3溶液
    C．Ba(OH)2溶液D．Ba(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。
    A．结晶B．过滤C．蒸馏D．分液
    (1)分离饱和食盐水和沙子_______________。
    (2)分离水和汽油______________。
    (3)分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。
    (4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
    已知：SrSO4（s）Sr2+（aq）+SO2-4（aq）KSP=2.5×10-7
    SrSO3（s）Sr2+（aq）+CO2-4（aq）KSP=2.5×10-9
    （1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为           ，该反应的平衡常数表达式为      ；该反应能发生的原因是                 。（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）
    （2）对于上述反应，实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①升高温度，平衡常数K将          ；
    ②增大CO2-3的浓度，平衡常数K将         。
    （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。
    实验所用试剂为                ；实验现象及其相应结论                      。
    （4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是实验中检验SO2-4的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时，首先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2-4。
    你认为该推理是否严密？试说明理由。

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