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    【题目】能正确表示下列变化的离子方程式是

    A.惰性电极电解氯化铁溶液：2Fe3+ + 6Cl + 6H2O Fe(OH)3↓+ 3H2↑+ 3Cl2↑

    B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2 ＋ Ca2+＋ ClO ＋ H2O = CaSO4↓ ＋ Cl ＋ 2H+

    C.草酸(乙二酸)溶液和 Ca(OH)2 溶液的中和： H2C2O4 + 2OH = C 2O42- + 2H2O

    D.溶液中 HS的电离：HS ＋ H2O H3O+ ＋ S2-

    【答案】D

    【解析】

    A．惰性电极电解氯化铁溶液时，放电顺序Fe3+>H+，因此阴极Fe3+优先放电得到电子生成Fe2+，A选项错误；

    B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中会发生氧化还原反应，正确的离子反应方程式为：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B选项错误；

    C．草酸(乙二酸)溶液和Ca(OH)2溶液的中和生成的草酸钙是白色沉淀，不能拆写成离子，C选项错误；

    D．硫氢根离子电离生成硫离子和水合氢离子，电离方程式为HS＋H2OH3O+＋S2-，D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将相同质量的镁条分别在①氧气、②空气、③氮气、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序（ ）

    A.③＜②＜①＝④B.④＝①＝②＝③

    C.③＜②＜①＜④D.③＜①＜②＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

    A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    B.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    C.实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂

    D.工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）已知：

    H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1

    H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1

    I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1

    化学键

    I—I

    H—I

    键能/（kJ·mol-1）

    151

    299

    键能是将1mol气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量，单位为kJ·mol-1。

    ①Q=____kJ·mol-1。

    ②H—H键能为____kJ·mol-1。

    （2）716K时，在恒容密闭容器中按物质的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图：

    ①若反应开始时气体混合物的总压为pkPa，则反应在前20min内的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。

    ②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反应中，正反应速率为v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数，则温度为716K时，=___（列出计算式）。

    ③H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，降低温度，平衡可能逆向移动，原因是___。

    （3）一定条件下，NaClO可将溶液中的I-氧化为I2。通过测定体系的吸光度，检测到不同pH下I2的生成量随时间的变化关系如图。

    已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

    ①pH=4.8时，在___min附近c(I2)最大。

    ②10min时，不同pH与吸光度的关系是___。

    ③pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )

    A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）

    A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

    B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

    C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

    D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( )

    ①C的生成速率与C的消耗速率相等

    ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④C的物质的量不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化

    ⑥混合气体的总物质的量不再变化

    ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

    ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同质量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是___；相同体积的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气较多的是___；相同物质的量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是___。（镁的密度：1.738g/cm3，铝的密度：2.70g/cm3）

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