Question

20．-定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

• A． pH=5的 H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10-5mol/L
• B． 稀释氨水溶液10倍后，其c（OH^-）为原來的$\frac{1}{10}$
• C． pH之和为14的 H₂C₂O₄与NaOH 溶液混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+C（HC₂O₄^-）
• D． 将等物质的费的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶于水中：$\frac{c（C{O}_{{3}^{2-}}）}{c（HC{O}_{{3}^{-}}）}$＜1

Answer 1

分析 A．根据硫化氢溶液中的电离平衡H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-、H₂O?H⁺+OH^-判断；
B．一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液中的氢氧根离子浓度变化比强碱溶液小；
C．pH之和为14的 H₂C₂O₄与NaOH 溶液混合溶液中存在电荷守恒；
D．将等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶于水中，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子．

解答 解：A．H₂S溶液中存在电离平衡：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-、H₂O?H⁺+OH^-，根据上述反应知，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=1×10^-5 mol•L^-1＞c（HS^-），故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，溶液中的氢氧根离子浓度变化比强碱溶液小，其c（OH^-）比原來的$\frac{1}{10}$大，故B错误；
C．pH之和为14的 H₂C₂O₄与NaOH 溶液混合，溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，将等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶于水中$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$＜1，故D正确；
故选D．

点评 题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．