现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物m克与100mL盐酸反应．(题中涉及的气体体积均以标准状况计.填空时可以用带字母的分式表示)(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为21:2521:25(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应.则盐酸的浓度为5m465m46mol/L(3)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合.则m克固体混合物与足量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物m克与100mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示）
（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为

21：25

（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为

mol/L
（3）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则m克固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是

28m

125

L＜V（CO₂）＜

28m

125

L＜V（CO₂）＜

．

分析：（1）根据m=nM计算质量，进而计算质量比；
（2）计算出NaHCO₃和KHCO₃的物质的量，根据反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O计算盐酸的物质的量，进而计算物质的量浓度；
（3）用端值法计算，假设物质全部为NaHCO₃或KHCO₃．

解答：解：（1）设NaHCO₃和KHCO₃的都为nmol，则m（NaHCO₃）=84g/mol×nmol=84ng，m（KHCO₃）=100g/mol×nmol=100ng，
则m（NaHCO₃）：m（KHCO₃）=84ng：100ng=21：25，
故答案为：21：25：
（2）混合物的平均摩尔质量为：M=

84ng+100ng

2nmol

=92g/mol，
所以n（碳酸氢盐）=

92g/mol

mol，
HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
1 1

mol n（H⁺）
n（H⁺）=

mol，
c（HCl）=

mol

0.1L

mol/L，
故答案为：

；
（3）假设全部为NaHCO₃，则n（NaHCO₃）=

84g/mol

mol，
HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
1mol 22.4L

mol V（CO₂）
V（CO₂）=

mol×22.4L

1mol

L，
假设全部为KHCO₃，则n（KHCO₃）=

100g/mol

100

mol，
HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
1mol 22.4L

100

mol V（CO₂）
V（CO₂）=

100

mol×22.4L

1mol

28m

125

L，
所以：m克固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是：

28m

125

L＜V（CO₂）＜

L，
故答案为：

28m

125

L＜V（CO₂）＜

L．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意平均摩尔质量的利用，本题中（3）为易错点，注意用端值法解答．

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阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^―、C1^―、CO₃^2-、NO₃^―、SO₄^2-

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

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（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

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已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：______．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：______．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-a KJ?mol^-1．
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______．
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