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    给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是
    A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量
    C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量
    B

    试题分析：A.标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，公式ρ=M/Vm中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故A不选。
    B.公式M="m/V" Vm中，已知物质的体积和质量，如果不知气体摩尔体积，无法计算其摩尔质量，故B无法确定。
    C.由公式M=m/n可知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故C不选。
    D、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故D不选。
    故选B
    点评：本题考查了有关摩尔质量的公式，难度不大，能灵活运用公式是解本题的关键
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热完全反应后，
    反应方程式如下： Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 。
    （1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是                      L；
    （2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4 的物质的量浓度为           mol·L-1；
    （3）往反应后溶液中加入足量的BaCl2，可以生成硫酸钡沉淀为             g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A．，11.2 L氯气所含原子数目为NA
    B．2 L 0.2 mol／L的K2SO4溶液中K+数目为0.8NA
    C．1 mol Fe作还原剂可提供电子数为2NA
    D．标准状况下，NA个CO2分子和NA个H­2O分子的体积相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是       。
    （2）在由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是      (填序号，下同)，可能大量共存的是      。
    （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。
    A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
    B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
    C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
    D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
    （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为       。
    （5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

    ①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是        ；
    ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过         mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（  ）
    A．金属 Al无剩余B．c (Na+)＝c(AlO2-)
    C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
     
    （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
    （2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中氯离子（Cl－）的物质的量浓度最大的是(   )
    A．200 mL，0．5mol·L－1的FeCl3溶液
    B．100 mL，0．5mol·L－1的MgCl2溶液
    C．150 mL，1mol·L－1的NaCl溶液
    D．50 mL，0．5mol·L－1的CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（   ）。
    A．0.1 mol／LB．0.2 mol／LC．0.3 mol／LD．0.4 mol／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是(   )
    A．原合金质量为0.92 g
    B．标准状况下产生氢气896 mL
    C．图中m值为1.56 g
    D．图中V2为60 mL

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