Question

实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol．则CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）的反应焓变（△H）为（　　）

A．-74.8 kJ/mol

B．+74.8 kJ/mol

C．-211kJ/mol

D．+211kJ/mol

Answer 1

分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．碳单质、氢气、甲烷的热化学方程式分别为：
①C（S）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，根据盖斯定律构造目标热化学方程式解答．

解答：解：实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，则它们的热化学反应方程式分别为：①C（S）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；②H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol；根据盖斯定律③-（①+②×2）得CH₄（g）=C（S）+2H₂（g），故△H=（-890.3KJ/mol）-【（-393.5KJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2】=+74.8KJ/mol，
故选B．

点评：本题考查反应热的有关计算，注意掌握根据盖斯定律、燃烧热等进行的计算，题目难度中等．