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    7．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应
    B．用氢氧化钠除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    C．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色
    D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    分析 A．乙醇含-OH、乙酸含-COOH；
    B．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应；
    C．植物油中含碳碳双键；
    D．乙烯含碳碳双键，聚乙烯不含．

    解答 解：A．乙醇含-OH、乙酸含-COOH，均与Na反应生成氢气，故A正确；
    B．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故B错误；
    C．植物油中含碳碳双键，能使溴水褪色，而动物脂肪不能，故C错误；
    D．乙烯含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而聚乙烯不能，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及混合物分离提纯，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol•L-1）NaOH物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    （1）在①组实验中0.1mol•L-1HA溶液中水的电离程度为a，0.1mol•L-1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是cab．
    （2）在②组实验中c＞0.2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）常温下，已知KSP[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．元素周期表中有七行，七个周期，有18列，18个族
    B．目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同
    C．短周期元素是指1～20号元素，其中大多数为非金属
    D．元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．

    （1）A、B、C的结构简式分是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br．
    （2）B、C中所含官能团的名称分别是醛基、溴原子．
    （3）A到D的反应类型为消去反应．
    （4）C→A的反应条件是NaOH的水溶液，加热．
    （5）D→F反应的化学方程式是．
    （6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取法有：
    （1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
    ①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （写出离子方程式）；
    ②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
    ③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O （写出离子方程式）；
    （2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．如图为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式H2S+HDO=HDS+H2O；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动．

    （1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率；把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol/L稀硫酸40mL收集10mL气体，通过记录反应时间得到反应速率为XmL•min-1．实验开始时检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好．
    （2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCL的固体混合物中Na2CO3的质量分数：
    ①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则NaCO3、NaCL的固体混合物和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中（填仪器编号）；
    ②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是碱式滴定管；
    ③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接D，B连接E，C连接F（填写各接口的编号）；
    ④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．图示中，E是不溶于水的白色胶状物质．
    则：（1）化学式：A．AlB．AlCl3C．NaAlO2
    （2）反应方程式或离子方程式．
    ①2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2AlCl3
    ②Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ④Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ⑤2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ⑥Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜和稀硝酸反应            Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
    B．碳酸氢钠的水解            HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C．Fe投入盐酸中             2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（　　）
    A．石墨不如金刚石稳定
    B．金刚石不如石墨稳定
    C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少
    D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等

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