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    海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如下图所示：

    下列说法不正确的是   （  ）

    A．海水提盐都属于物理变化
    B．利用母液可进一步提取溴，但要富集
    C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
    D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大

    A

    解析试题分析：A、海水提取氯化钠得到粗盐是物理变化，精制提纯过程中有化学变化，需要加入试剂沉淀杂质离子，故A错误B、母液提取溴过程中先利用氯气氧化得到溴单质，被二氧化硫吸收富集后在被适量氯气氧化为溴单质，增大浓度提高提取效率，故B正确；C、加入氢氧化钙石灰乳生成Mg（OH）2沉淀，离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，故C正确；D选项氧化镁的熔点高，电解氧化镁会消耗大量的能量，故D错误
    考点：考查海水提镁的相关知识点。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
    (1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
    (2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    ①检查气体发生装置A的气密性的操作是                                            。
    ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：                              。
    （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

    实验操作
    		实验现象
    		结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
    		D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。
    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
                           
     
    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
    D装置中：红色慢慢褪去。
    E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
    ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。
    ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
     
    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：
                                                                             ，
    请设计简单实验证明上述解释：                                                  。
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：                                    。
    ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某校研究小组为探究KI溶液的pH与其在空气之中氧化变质的关系，进行了相应的实验探究。
    【提出假设】
    假设1：只有碱性环境下能被氧化
    假设2：只有酸性环境下能被氧化
    假设3：只有中性环境下能被氧化
    假设4：              能被氧化
    【实验探究】
    （1）有人认为由于I2会和KOH反应，因此否定假设1。小组同学认为，若溶液的碱性较弱时，I2不会反应。为了验证滚点，小组同学进行了下述实验：
    在编号为①②③的试管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分别加入pH为9、10、11的KOH溶液，发现试管①中蓝色不消失，试管②③中蓝色消失。
    由此可以得出结论：                                                       。
    （2）为探究KI溶液在不同碱性条件下能否被氧气氧化，小组同学设计了以下实验：将下表中的药品分别加入到试管中，然后放置于收集有氧气的储气瓶中，塞上塞子，观察现象。完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

    实验编号
         		蒸馏水
         		淀粉溶液
         		KI固体
         		稀KOH溶液
         		一段时间后观察实验现象
     
    1
         		30mL
         		2 mL
         		5g
         		0滴
         		试管中出现了蓝色
     
    2
         		29.5 mL
         		 
         		5g
         		10滴
         		试管中出现了很浅的淡蓝色
     
    3
         		29 mL
         		2 mL
         		 
         		20滴
         		试管中无明显变化
     
    4
         		 
         		2 mL
         		5g
         		30滴
         		 
     
     
    注：1滴溶液体积为0.05mL。
    （3）小组同学通过实验证实了在酸性条件下KI都能被氧气氧化，现继续探究酸性强弱与氧化难易的关系。有同学提出假设，认为酸性越强越容易被氧化。请设计实验验证假设，完成下表中内容。
    可供选择的药品有：KI固体、淀粉溶液、0.005mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4。
    实验方案（不要求写具体过程）
         		预期实验结果和结论
     
     
         		 
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中不正确的是    (    )

    A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
    B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成
    C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为

    A．mol·L－1　B．mol·L－1
    C．mol·L－1D．mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼
    金属铝。下列说法不正确的是（ ）       

    A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
    B．a、b中铝元素的化合价相同
    C．③中需要通入过量的氨气
    D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列表述正确的是
    ①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料  ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生

    A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部

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