Question

19．（1）高能燃料肼N₂H₄又称联氨，用作火箭燃料，其结构式为，已知液态肼的标准燃烧热为-622kJ/mol，写出发生燃烧发生的热化学方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-622KJ/mol．
（2）次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．写出NaH₂PO₂溶液中的离子间的电荷守恒式C（Na⁺）+C（H⁺）═C（H₂PO₂^-）+C（OH^-），H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，用化学方程式表示该氧化还原反应：H₃PO₂+4Ag⁺+2H₂O═H₃PO₄+4Ag+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代；写出反应方程式，注明物质的聚集状态，依据反应物用量与反应放出热量写出热化学方程式．
（2）找到NaH₂PO₂溶液中的阴阳离子，根据电荷守恒：阳离子带的正电荷总数=阴离子带的负电荷总数；根据转移电子守恒判断氧化产物，该反应中银离子是氧化剂、H₃PO₂是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH₃PO₂失去4mol电子，所以P元素为+5价．

解答 解：（1）肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，所以肼的结构式为；卫星发射时可用肼（N₂H₄）做燃料，1mol N₂H₄（l）在氧气（g）中燃烧，生成氮气（g）和水（l），放出622KJ热量，反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622 kJ/mol；
故答案为：；N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-622KJ/mol
（2）H₃PO₂是一元中强酸，则NaH₂PO₂为正盐，溶液中的离子有Na⁺、H⁺、H₂PO₂^-、OH^-，根据电荷守恒，阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等可得：C（Na⁺）+C（H⁺）═C（H₂PO₂^-）+C（OH^-）；
根据化合物中化合价的代数和为0，确定H₃PO₂中P元素化合价，O元素为-2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价，该反应中银离子是氧化剂、H₃PO₂是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH₃PO₂失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H₃PO₄，还原产物为单质银，再根据电荷守恒和元素原子守恒可得：H₃PO₂+4Ag⁺+2H₂O═H₃PO₄+4Ag+4H⁺．
故答案为：C（Na⁺）+C（H⁺）═C（H₂PO₂^-）+C（OH^-）；
H₃PO₂+4Ag⁺+2H₂O═H₃PO₄+4Ag+4H⁺

点评 本题考查了物质结构式的书写、热化学方程式、三大守恒中的电荷守恒和氧化还原反应，明确物质的性质的关键，利用氧化还原反应的规律即可写出方程式，题目难度中等．