已知:在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙.加热.制成的白色固体就是碱石灰．有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成． (1)第一小组设计方案的流程如下: ①写出n(OH-).n(Ca2+)与n(Na+)的关系:n(Na+)＝． ②设n(Na+)＝xmol.n(Ca2+)＝ymol.请填写下表: (2)第二小组同学查得如下资料:Ca(OH)2在250� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰．有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成．

(1)第一小组设计方案的流程如下：

①写出n(OH^－)、n(Ca²⁺)与n(Na⁺)的关系：n(Na⁺)＝________．

②设n(Na⁺)＝xmol、n(Ca²⁺)＝ymol，请填写下表：

(2)第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解．

他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0 g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42 g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75 g．请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数．

答案：
解析：

　　(1)①n(Na⁺)＝n(OH^－)－2n(Ca²⁺)(2分)

　　②40x＋56y＜4.0＜40x＋74y(2分)；40x＋74y＝4.0(2分)；40x＋74y＜4.0(2分)

　　(2)H₂O％＝10.5％；Ca(OH)₂％＝77.1％；NaOH％＝12.4％(2分)

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性强于H₂CO₃的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中装试剂

硝酸溶液

，B中装试剂

碳酸钙

，C中装试剂

硅酸钙

．C中实验现象为

产生白色沉淀

；写出C中发生反应的离子方程式

CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂

淀粉-KI溶液

，C中现象

溶液变蓝色

，写出离子方程式

2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：

增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置

．
（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式

Cl₂+H₂S═S↓+2HCl

；证明氯的非金属性比硫的非金属性

强

（填“强”或“弱”或“无法判断”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?松江区二模）在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制成的白色固体就是碱石灰．已知：氢氧化钙在250℃时开始分解，氢氧化钠在580℃时不分解．取市售碱石灰4.000g，在450℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.360g，把剩余固体完全溶于水，加入足量的Na₂CO₃溶液，得到5.000克沉淀．求：
（1）该碱石灰中钙元素的质量分数

50%

；
（2）该碱石灰中各成分的物质的量

NaOH：0.021mol，Ca（OH）₂：0.02mol，CaO：0.03mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用图1-3所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。在具支烧瓶d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入具支烧瓶中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数见下表。

	熔点/℃	沸点/℃
三氯化磷	-122	76
五氯化磷	148	200 ℃分解

图1-3

（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a________，b________。

（2）________（填仪器对应的字母）仪器需要加热。

（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入________。

（4）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，c可以装入下列物质中的________（填字母）。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙

（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使具支烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶的底部放少量________。

（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是________________________________________________________。

（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母）________进行净化处理。

A．NaOH溶液 B．Ca(OH)₂溶液 C．饱和食盐水

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科目：高中化学 来源： 题型：

	熔点/℃	沸点/℃
三氯化磷	-122	76
五氯化磷	148	200 ℃分解

图1-3

（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a________，b________。

（2）________（填仪器对应的字母）仪器需要加热。

（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入________。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙

（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使具支烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶的底部放少量________。

（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母）________进行净化处理。

A．NaOH溶液 B．Ca(OH)₂溶液 C．饱和食盐水

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科目：高中化学 来源：2009年上海市松江区高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制成的白色固体就是碱石灰．已知：氢氧化钙在250℃时开始分解，氢氧化钠在580℃时不分解．取市售碱石灰4.000g，在450℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.360g，把剩余固体完全溶于水，加入足量的Na₂CO₃溶液，得到5.000克沉淀．求：
（1）该碱石灰中钙元素的质量分数______；
（2）该碱石灰中各成分的物质的量______．

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