已知:在某温度下.存在可逆反应X．在该温度下.向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol X和2mol Y.在1min时达到平衡.混合气体中Z的体积分数[Χ变化曲线如图所示.在2min时再向此容器中加入2mol Z.在3min时反应重新达到平衡至4min．求:(1)该反应在前1min内用X表示的平均速率．(2)该温度下的平衡常数．(3)请在图中将0-4min的变化曲线图补� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：在某温度下，存在可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g）．在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol X和2mol Y，在1min时达到平衡，混合气体中Z的体积分数[Χ（Z）]随时间（t）变化曲线如图所示，在2min时再向此容器中加入2mol Z，在3min时反应重新达到平衡至4min．

求：（1）该反应在前1min内用X表示的平均速率．
（2）该温度下的平衡常数．
（3）请在图中将0～4min的变化曲线图补充完整．（必须注明图中纵坐标的对应数值）

分析：（1）由图可知，1min到达平衡时Z的为50%，由方程式可知，反应前后气体总的物质的量不变，计算平衡时Z的物质的量，进而计算参加反应A的物质的量，根据v=

△n

△t

计算v（A）；
（2）利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体总的物质的量不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
（3）在2min时再向此容器中加入2mol Z，计算瞬间Z的体积分数，在3min时反应重新达到平衡，等效为压强增大，平衡时Z的体积分数与2min平衡的体积分数相同，据此画出图象．

解答：解：（1）由图可知，1min到达平衡时Z的为50%，由方程式可知，反应前后气体总的物质的量不变，平衡时Z的物质的量=（2mol+2mol）×50%=2mol，故参加反应的A的物质的量=2mol×

=1mol，故v（A）=

1mol

1min

=0.5mol/（L．min），
答：该反应在前1min内用X表示的平均速率为：0.5mol/（L．min）．
（2）平衡时Z的物质的量=（2mol+2mol）×50%=2mol，则：
           X（g）+Y（g）?2Z（g）
开始（mol）：2      2        0
变化（mol）：1       1        2
平衡（mol）：1       1        2
由于反应前后气体总的物质的量不变，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数k=

1×1

=4，
答：该温度下的平衡常数为4．
（3）在2min时再向此容器中加入2mol Z，瞬间Z的体积分数=

2mol+2mol

2mol+2mol+2mol

×100%=66.7%，在3min时反应重新达到平衡，等效为压强增大，平衡时Z的体积分数与2min平衡的体积分数相同为50%，故补充完整图象为：

，
故答案为：

．

点评：本题考查化学反应速率计算、平衡常数计算、化学平衡图象及影响因素，难度中等，图象绘制是难点、易错点，注意利用等效平衡思想分析各组分的含量．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．

试回答下列问题：
（1）D的电子式为

；
（2）写出D+H+X→A的化学方程式：

NH₃+SO₂+H₂O═NH₄HSO₃

；
（3）写出C→H的离子方程式：

SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O

；
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：

（NH₄）₂SO₄

；
（5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1

；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为

80%

；
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了

．则前2min内用E表示的平均反应速率为

0.5

mol?L^-1?min^-1，平衡时D的浓度为

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（16分）

如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

试回答下列问题：

（1）D的电子式为：___________________；

（2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________；

（3）写出C→H的离子方程式：_______________；

（4）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：____________________；

（5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为_________；

某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；

（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L^－¹·min^-1，平衡时D的浓度为________mol·L^－¹。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省南昌市第二中学高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

（本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                              。
（2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H = －196.6 KJ·mol^-¹,
①该热化学反应方程式的意义是                                         。
②图1中的ΔH₂=               KJ·mol^－¹
③恒温恒容时，1molSO₂和2molO₂充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂∣    (填“大”“小”或“相等”)
④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有        。
a．升高温度                                                          b．充入He气
c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)             d．使用催化剂
(3) 某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，则：
①图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                    ；
②图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是____________。

A．t₁～t₂

B．t₃～t₄

C．t₅～t₆

D．t₇～t₈

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某些金属及金属氧化物对H₂O₂的分解反应具有催化作用，请回答下列问题：

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（2）某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO₂作为催化剂，在25℃ 时，保持其它实验条件相同，测得生成的O₂体积（V）。V与分解时间(t)的关系如图所示（O₂的体积已折算成标准状况），则：在不同催化剂存在下，H₂O₂分解反应的活化能大小顺序是 E_a( ) > E_a( ) > E_a( ) > E_a( ) （括号内填写催化剂的化学式)金属Pt 催化下，H₂O₂分解的反应速率v(O₂) = mol·s^-1

（3）为研究温度对H₂O₂分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H₂O₂置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O₂的体积V。然后保持其它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验。获得V(O₂) ~ T关系曲线。下列趋势图最可能符合实测V(O₂) ~ T关系曲线的是，原因是。