Question

12．将一定质量Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成等量的两份．将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定；量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL．试计算：
（1）原均匀混合物中NaHCO₃的物质的量．n（NaHCO₃）=0.08mol．
（2）盐酸的浓度c（HCl）=4mol/L．

Answer 1

分析 （1）固体加热时发生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用差量法可计算原混合物中NaHCO₃质量，进而计算碳酸氢钠的质量；
（2）收集到标准状况下2.24L气体，所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol，所以碳酸钠的物质的量为0.06mol，与一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，生成氯化钠，所以盐酸的物质的量为：0.04+0.06×2=0.16mol，根据c=$\frac{n}{V}$．

解答 解：（1）固体加热时发生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
                                        168g                                          62g
                                          x                                           1.24g，
x=$\frac{168×1.24}{62}$=3.36g，n（NaHCO₃）=$\frac{3.36g}{84g/mol}$=0.04mol，
原均匀混合物中NaHCO₃的物质的量．n（NaHCO₃）=0.08mol，故答案为：0.08mol；
（2）收集到标准状况下2.24L气体，所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol，所以碳酸钠的物质的量为0.06mol，与一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，生成氯化钠，所以盐酸的物质的量为：0.04+0.06×2=0.16mol，所以盐酸的浓度c（HCl）=4.00mol/L，故答案为：4．

点评 本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应时解题关键，难度中等，（1）中利用差量法计算，结合计算过程，（2）注意利用守恒思想进行计算．