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    水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在（　　）
    A、离子键B、共价键
    C、氢键D、新型化学键
    考点：氢键的存在对物质性质的影响
    专题：化学键与晶体结构
    分析：氢键影响物质的熔沸点，氢键的作用大于范德华力，据此分析．
    解答： 解：氢键影响物质的熔沸点，氢键的作用大于范德华力，所以含有氢键的分子晶体的沸点一般稍高，水分子间存在氢键，所以水具有反常高的沸点；
    故选B．
    点评：本题考查了氢键对物质物理性质的影响，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A、Fe3+→Fe2+
    B、HCl→Cl2
    C、Fe→Fe2+
    D、C→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A（g）+B（g）?xC（g）符合图（a）所示的关系（W（C）表示C的体积分数），由此推断关于图（b）的说法正确的是（　　）
    A、P3＞P4，y轴表示A的转化率
    B、P3＜P4，y轴表示B的体积分数
    C、P3＞P4，y轴表示混合气体C的体积分数
    D、P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中存在分子间作用力的是（　　）
    A、氯化钠B、干冰C、金刚石D、铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A、硅酸溶胶B、盐酸
    C、淀粉溶液D、氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
    B、I-、K+、SO42-、Fe3+
    C、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
    D、Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（　　）
    A、NaCl
    B、酒精
    C、H2SO4
    D、KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A、pH=3的NaNO3和盐酸的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
    B、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C、物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-）
    D、0.2mol?L-1 CH3COONa溶液和0.1mol HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应：2Na2CO3+SnO2+4S
    高温
    Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑回答下列问题：
    （1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为
     
    ，在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为
     
    ．
    （2）在上述反应中单质物质的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子，有
     
    种不同能量的电子．
    （3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是
     
    （选填编号）．
    a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
    b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
    c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少
    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
    （4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （5）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因：
     
    ．
    （6）锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体--灰锡和白锡．
    已知：Sn（s、灰）
    ＞13.2℃
    ＜13.2℃
    Sn（s、白）-2.1kJ，根据以上信息得出的结论正确的是
     
    ．
    a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
    b．常温下锡主要以灰锡的状态存在
    c．白锡所具有的能量高
    d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应．

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