Question

5．甲苯和甘油组成的混合物在氧气中完全燃烧，下列说法正确的是（　　）

• A． 总物质的量一定时，任意比混合，生成H₂O的物质的量不同
• B． 总质量一定时，任意比混合，生成H₂O的质量相同
• C． 总物质的量一定时，任意比混合，耗氧量相同
• D． 总质量一定时，任意比混合，耗氧量相同

Answer 1

分析 A、甲苯的分子式为C₇H₈，甘油的分子式为C₃H₈O₃，两者中氢原子个数相同；
B、甲苯和甘油中的氢元素的百分含量均相同；
C、1mol甲苯燃烧消耗9mol氧气，1mol甘油燃烧消耗3.5mol氧气；
D、1mol甲苯即92g甲苯燃烧消耗9mol氧气，1mol甘油即92g甘油燃烧消耗3.5mol氧气，据此分析．

解答 解：A、甲苯的分子式为C₇H₈，甘油的分子式为C₃H₈O₃，两者中氢原子个数相同均为8个，故只要混合物的总物质的量一定，无论两者所占的比例如何，生成的水的物质的量为定值，故A错误；
B、甲苯和甘油中的氢元素的百分含量均为ω%=$\frac{8}{92}$×100%=$\frac{2}{23}$×100%，故只要混合物的总质量一定，无论两者所占的比例如何，混合物所生成的水的质量为定值，故B正确；
C、1mol甲苯燃烧消耗9mol氧气，而1mol甘油燃烧消耗3.5mol氧气，当总物质的量一定时，若甲苯所占的比例大，则耗氧高，若甘油的所占的比例大，则混合物的耗氧量低，即混合物的耗氧量与甲苯和甘油所占的比例有关，不是定值，故C错误；
D、1mol甲苯即92g甲苯燃烧消耗9mol氧气，1mol甘油即92g甘油燃烧消耗3.5mol氧气，故当总质量一定时，甲苯的含量高，则耗氧量高，甘油的含量低，则耗氧量低，即混合物的含氧量与两者的含量有关，不是定值，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了混合物在一定物质的量和一定质量时的耗氧量和生成物量的考查，应注意的是甲苯和甘油中氢原子个数、相对分子质量和氢元素的百分含量相同，同时，在审题时应注意看清题目所给的信息．