Question

15．（1）、在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H-H键吸收436kJ能量，断裂1mol Cl-Cl键吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl键放出431kJ能量．H₂+Cl₂═2HCl的化学反应可用如图表示：

请回答下列有关问题：
①反应物旧键断裂吸收（填吸收或释放）的总能量为679kJ．
②生成物新键形成释放（填吸收或释放）的总能量为862kJ．
③判断H₂+Cl₂═2HCl是放出（填“吸收”或“放出”）能量．④、反应物的总能量＞（填“＞”，“=”或“＜”）生成物的总能量．
（2）判断题：对的打“√”错的打“×”
①最外层电子数相同的元素一定是同族元素．×
②116号元素在第七周期ⅥA族√
③元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强√
④完全由非金属形成的化合物一定是离子化合物×
⑤相同条件下由原子形成1mol H-Cl 键所放出的能量与断开1mol H-Cl 键吸收的能量相等．√．

Answer 1

分析 （1）①反应物断键吸收的总能量为1molH₂和1molCl₂的键能和；
②生成物成键放出的总能量为2molHCl的总键能；
③根据反应热=反应物的键能总和减生成物的键能总判断；
④△H＜0，为放热反应，反应物的总能量＞生成物的总能量，△H＞0，为吸热反应，反应物的总能量＜生成物的总能量；
（2）①最外层电子数相同的元素不一定为同一族，如氦与镁等；
②熟记稀有气体也就是0族元素的质子数（或碱金属族元素的质子数），这些元素分别是每个周期最后（或开始）一种元素，He-2，Ne-10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86，第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，再根据原子序数之间的差值确定；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物酸性越强；
④全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物；
⑤键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，吸收和放出的能量相等．

解答 解：（1）①反应物断键吸收的总能量为1molH₂和1molCl₂的键能和，则反应物断键吸收的总能量为436kJ+243kJ=679kJ，
故答案为：吸收；679kJ；
②生成物成键释放的总能量为2molHCl的总键能，则生成物成键放出的总能量为431kJ×2=862kJ，
故答案为：释放；862kJ；
③反应热=反应物的键能总和减生成物的键能总和=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，△H＜0，所以该反应为放热反应，
故答案为：放出；
④由③可知△H＜0，该反应为放热反应，所以反应物的总能量＞生成物的总能量，故答案为：＞；
（2）①最外层电子数相同的元素不一定是同族元素，氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，故①错误；
②第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，116号元素处于第16列，故该元素位于第七周期第ⅥA族，故②正确；
③元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强，故③正确；
④全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物，如铵盐是离子化合物、硝酸是共价化合物，故④错误；
⑤相同条件下由原子形成1 mol H-Cl 键所放出的能量与断开1 mol H-Cl 键吸收的能量相等，故⑤正确；
故答案为：×；√；√；×；√．

点评 本题主要考查了化学反应与能量的变化以及位置结构性质的相互关系及应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，根据键能判断△H，注意把握元素的性质与元素周期表的关系，难度不大．