Question

4．常温下，有关物质的溶度积如表所示．

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 常温下，除去NaCl溶液中的MgCl₂杂质，选用NaOH溶液比Na₂CO₃溶液效果好
• B． 常温下，除去NaCl溶液中的CaCl₂杂质，选用Na₂CO₃溶液比NaOH溶液效果好
• C． 向含有Mg²⁺，Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.125×10²¹
• D． 无法利用Ca（OH）₂制备NaOH

Answer 1

分析 A、MgCO₃是微溶物，其溶度积远远大于Mg（OH）₂；
B、Ca（OH）₂是微溶物，其溶度积远远大于CaCO₃；
C、根据氢氧化镁和氢氧化铁的溶解平衡以及溶度积表达式计算；
D、Ca（OH）₂与碳酸钠溶液反应能够生成NaOH．

解答 解：A、因为MgCO₃是微溶物，其溶度积远远大于Mg（OH）₂，所以除去NaCl溶液中的MgCl₂杂质，选用NaOH溶液比Na₂CO₃溶液效果好，故A正确；
B、因为Ca（OH）₂是微溶物，其溶度积远远大于CaCO₃，所以除去NaCl溶液中的CaCl₂杂质，选用Na₂CO₃溶液比NaOH溶液效果好，故B正确；
C、则当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）=$\frac{{K}_{sp}}{[O{H}^{-}]^{2}}$=$\frac{5.61×1{0}^{-12}}{1{0}^{-12}}$=5.61mol/L，c（Fe³⁺）=$\frac{{K}_{sp}}{[O{H}^{-}]^{3}}$=$\frac{2.64×1{0}^{-39}}{1{0}^{-18}}$=2.64×10^-21mol/L，所以 c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=5.61：2.64×10^-21=2.125×10²¹，故C正确；
D、Ca（OH）₂与碳酸钠溶液反应能够生成NaOH和碳酸钙沉淀，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了有关溶度积的计算以及据溶度积的大小判断沉淀的转化，题目难度不大．