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    联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

    (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为________________。
    (2)X是________，Y是________(填化学式)。
    (3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有________________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有________________。
    (4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中________(填“需要”或“不需要”)补充氨气。
    (5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是________(填序号)。
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉目的是提高Na＋的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
    (6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点___________________。

    (1)NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl　(2)CO2　NH3　
    (3)NaHCO3、NH4Cl　CaCl2、NaCl　(4)不需要　(5)b　(6)不产生无用的CaCl2(或提高了食盐的转化率等)。

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
    (1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
    (2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。
    (3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为__________________________________________________。
    (4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。
    (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：

    （1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为      ；
    （2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是      ，吹入空气的作用为        。
    （3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的        (填字母)。
    a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯
    （4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为        。
    （5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是        。
    （6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1.1
    		3.2
    Fe2＋
    		5.8
    		8.8
    Co2＋
    		6.9
    		9.4
     
    请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：
    ①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。
    ②        。
    ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。
    ④        。
    ⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
    Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
    Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
    已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
    回答下列问题：
    (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________；
    (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是______________，从固体中分离出铜需采用的方法是________________；
    (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________；
    (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。(列式计算)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解。
    (1)写出合金溶解的离子方程式______________________________________________。
    (2)向所得的溶液中加入足量的盐酸，充分反应后，溶液中大量存在的离子为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：

    物质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    完全沉淀时的pH
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
    (1)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式___________________________________。
    (2)沉淀C的化学式为________。
    (3)实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？________。
    (4)低温蒸发的目的是______________________________________。
    (5)流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
    (1)实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g) TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：

    有关物质性质如下表：

    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		其他
    CCl4
    		－23
    		76
    		与TiCl4互溶
    TiCl4
    		－25
    		136
    		遇潮湿空气产生白雾
     
    仪器A的名称是________。装置E中的试剂是________。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2　②熄灭酒精灯　③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。
    (2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：
    酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)
    水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)
    简要工艺流程如下：

    ①试剂A为________。钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO2产率降低，原因是__________________________________________
    ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化铁在工业上具有广泛的应用。
    I．据报道，一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：
    Fe2O3(s)＋3CH4(g)＝2Fe(s)＋3CO(g)＋6H2(g) △H＞0
    （1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g。则该段时间内CH4的平均反应速率为 ________________。
    （2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是___(选填序号)。
    a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动
    b．若温度升高，平衡常数K减小
    c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动
    d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率
    Ⅱ．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺
    流程如下：试回答下列问题：
     
    （3）步骤i烧渣中A12O3溶解的离子方程式为________________。
    （4）步骤i、ⅱ、ⅲ都要进行的操作名称是__________________。
    （5）结合下图，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于_________________。

    （6）已知

    计算反应Fe2＋(aq)＋2HCO3－(aq)FeCO3(s)＋H2CO3(aq)的平衡常数为_______。
    （7）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为____________。
    （8）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 O3,还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

    (1)在过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有           ;洗涤沉淀的操作是                                                                        。
    (2)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品,若制备等量的氢氧化铝,请你从药品用量最少的角度出发,设计出最佳实验方案(方案不必给出),写出此方案中发生反应的离子方程式:                                                                                                                               ,此方案中所用药品的物质的量之比是:n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH) =       。
    (3)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究:取少量固体,加入过量稀硝酸,加热溶解;取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由                                                       。

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