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    在25℃时，100mL 0.4mol/L的氢氧化钠溶液与等体积0.6mol/L的盐酸混合后，溶液的pH值为（　　）
    分析：n（OH-）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H+）=0.1L×0.6moL/L=0.06mol，计算反应后溶液的c（H+），可计算pH．
    解答：解：n（OH-）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H+）=0.1L×0.6moL/L=0.06mol，可知酸过量，反应后溶液呈酸性，
    则c（H+）=
    0.06mol-0.04mol
    0.2L
    =0.1mol/L，
    则pH=1，
    故选：A．
    点评：本题考查酸碱混合的pH的计算，难度不大，注意相关计算公式的运用，把握溶液的过量判断．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?平顶山模拟）已知Mg（OH）2在水中溶解可以建立平衡状态：
    Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）．
    在25℃时，将质量为W g的 Mg（OH）2加入水中形成100mL amol/L的溶液，水中还有b g末溶的Mg（OH）2固体．向其中再加入100m L水，并充分搅拌，未溶固体由bg变为c g（c＞0），此时溶液中Mg（OH）2的物质的量浓度为（单位：mol/L）（　　）

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