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    14．手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物，手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子．化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CHO中含有一个手性碳原子，则下列变化中不能使该手性化合物的手性消失的是（　　）
    A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．消去反应

    分析 该有机物含有羟基，可发生氧化反应、取代反应、消去反应，含有醛基，可发生加成和氧化反应，结合手性碳原子的定义解答该题；

    解答 解：A．化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CHO中羟基和醛基全部氧化，得到化合物HOOC-CH2-CO-CH2-COOH，不含手性碳原子，故A不选；
    B．化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CHO中羟基和钠发生取代反应，得到化合物CH2（ONa）-CH2-CH（ONa）-CH2-CHO，含手性碳原子，故B选；
    C．化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CHO中醛基与氢气发生加成反应，得到化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CH2OH，不含手性碳原子，故C不选；
    D．化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CHO中羟基发生消去反应，得到化合物CH2=CH-CH=CH-CHO，不含手性碳原子，故D不选；
    故选B

    点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握手性碳原子的定义和官能团的性质为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，为了探究同主族元素性质的递变规律，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该同学完成实验报告．
    Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
    Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
    仪器：（1）试管；（2）胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
    Ⅲ．实验内容：
    序号实验方案实验现象
    ①将少量氯水滴入盛有适量KBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡滴入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色
    ②将少量溴水滴入盛有适量NaI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡滴入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色
    Ⅳ．实验结论：（3）Cl＞Br＞I．
    Ⅴ．问题和讨论：
    ①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4）原子半径越大得电子能力越弱
    ②由于F2如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱．试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5）分别于氢气反应，F2更容易．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（　　）
    A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
    B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
    C．新制的氯水所含成分的种类多，而久置的氯水所含成分的种类较少
    D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）计算需要NaOH固体的质量2.0g
    （2）有以下仪器和用品：配制时，必须使用的仪器或用品有①烧杯　②药匙　⑥托盘天平，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    （3）配制时，一般分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀 ⑤移液  ⑥洗涤 ⑦定容　⑧装瓶
    其正确的操作顺序为：②①③⑤⑥⑦④⑧　（填序号）
    （4）配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是⑤（填序号）
    ①定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    ②未洗涤烧杯、玻璃棒
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④称量NaOH的时间太长
    ⑤定容时俯视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．铝热反应，化学方程式为2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3
    B．原电池是电能转化为化学能的装置
    C．绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化
    D．氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物理量相应的单位错误的是（　　）
    A．摩尔质量g•mol-1B．物质的量浓度L•mol-1
    C．气体摩尔体积L•mol-1D．物质的量mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L．某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.1mol/L稀硫酸；
    （2）该学生需要量取2.7mL上述浓硫酸进行配制．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1---2厘米处
    （4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是DEF
    A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
    B．量取浓硫酸时俯视读数
    C．定容时仰视读数
    D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
    E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
    F．溶液没有恢复到室温就进行定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．
    （1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：500mL容量瓶．
    （2）计算所需浓硫酸的体积为5.4 mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用①．（填序号）
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速溶解、引流．
    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是D．
    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
    1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．使用前要检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④．（填序号）
    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④定容时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
    C．a＞bD．以上说法都不正确

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