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7.将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g),若经 2s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1,现有下列几种说法,其中正确的是(  )
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1
C.2 s 时物质A的转化率为70%
D.2 s 时物质B的浓度为1.4 mol•L-1

分析 反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L,C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol,则:
                      2A(g)+B(g)?2C(g)
起始量(mol):4           2       0
变化量(mol):1.2       0.6    1.2
2s末量(mol):2.8       1.4    1.2
结合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$及转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%计算.

解答 解:反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L,C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol,则:
                        2A(g)+B(g)?2C(g)
起始量(mol):4              2          0
变化量(mol):1.2           0.6       1.2
2s末量(mol):2.8          1.4      1.2
A.用物质A表示的反应的平均速率为$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3 mol•L-1•s-1,故A正确;
B.物质B表示的反应的平均速率为$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15 mol•L-1•s-1,故B错误;
C.2 s 时物质A的转化率为$\frac{1.2}{4}$×100%=30%,故C错误;
D.2s时物质B的浓度为$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7 mol•L-1,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握化学平衡三段法、速率及转化率的计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意反应中物质的量关系,题目难度不大.

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反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是较低温度(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”).
(3)恒温,恒容密闭容器中,对于反应Ⅰ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是BD.
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1
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(4)对于反应Ⅰ,不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的     是ABD.
A.不同条件下反应,N点的速率最大
B.温度低于250℃时,随温度升高乙烯的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
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(5)若在1L密闭容器中充入体积比为 3:1的 H2 和CO2发生反应Ⅰ,则图中M点时,产物甲醇的体积分数为16.7%;该温度下,反应的平衡常数K=0.148;若要进一步提高甲醇的体积分数,可采取的措施有增大压强.

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B.由2 mol H2和1 mol O2变成4 mol H、2 mol O原子,这是个放热过程
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D.4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O(g),共放出484 KJ能量

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2.下列关于铷(37Rb)的叙述正确的(  )
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