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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数
    B．1mol氧含6.02×1023个O2分子
    C．1molCaCl2中含3mol离子
    D．0.5molCl2含1mol氯

    分析 A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023；
    B．“1mol氧”指代不明确；
    C．氯化钙由钙离子与氯离子构成，1molCaCl2中含1mol钙离子、2mol氯离子；
    D．“1mol氯”指代不明确．

    解答 解：A.12g碳-12含有的碳原子数目为阿伏伽德罗常数，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，故A错误；
    B．使用物质的量应指明具体的物质或微粒，应是1mol氧气含6.02×1023个O2分子，故B错误；
    C．氯化钙由钙离子与氯离子构成，1molCaCl2中含1mol钙离子、2mol氯离子，共含有3mol离子，故C正确；
    D．0.5molCl2含1mol氯原子，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查物质的量及有关计算、阿伏伽德罗常数，比较基础，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成线路如图：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为C7H6O3，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗7mol O2．
    （2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明条件）．
    （3）写出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式：
    Ⅰ．苯环上有3个取代基无用
    Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．苯环上一溴代物只有2种
    （4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是BC（填字母）．
    A．属于烯烃                       B． 最多能与4mol H2发生加成反应
    C．一定条件下能发生加聚反应       D． 分子中有四种官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．1 molH2的质量是1 g
    B．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol-1
    C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
    D．SO42-的摩尔质量是96 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常数的表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）配制物质的量浓度为0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，请回答如表问题：
    应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
    4.0500烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管
    （2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
    A．所用NaOH已经潮解
    B．向容量瓶中加水未到刻度线
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D．称量时误用“左码右物”
    （3）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    Ⅰ．向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此实验说明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸强．
    Ⅱ．取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液．
    ①该滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
    ②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为0.2000mol•L-1此实验说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
    Ⅲ．该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性（用文字简单表述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知NaN3与硝酸钾可以发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NA表示阿伏加德罗常数的值．若还原产物所含的氮原子比氧化产物所含的氮原子少2.8mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．有1.25mol NaN3被氧化B．被还原的N原子的数目是0.2NA
    C．转移电子的物质的量为2molD．标准状况下生成44.8L N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（　　）
    A．失去电子的反应是还原反应
    B．在氧化还原反应中不一定所有的元素的化合价都发生变化
    C．做氧化剂的物质不能是还原剂
    D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向某A溶液中加入一种物质B，其导电能力变化与加入B物质的质量关系符合如图曲线的是（　　）
    A．盐酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量
    B．CaCl2溶液中滴加浓Na2CO3溶液至过量
    C．AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至过量
    D．稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸，实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂．
    （2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
    （3）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：．
    （4）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行．
    （5）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是：饱和的碳酸钠溶液，分离方法I是分液，试剂b是硫酸，分离方法Ⅲ是蒸馏．

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