【题目】I.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
回答下列有关问题:
(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________________________________。
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化剂是______________,每生成l mol Na2FeO4转移_____________mol电子。
(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___________________________________。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为______________________。
II.某化学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:
(1)“碱浸”过程中发生反应的物质是_________________(填化学式)。
(2)“酸浸”时所加入的酸是 _________________ (填化学式)。
(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
【答案】 少量溶液,滴入几滴酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,则证明原溶液中有Fe2+ Na2O2 5 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 0.15mol Al、 Al2O3 H2SO4 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
【解析】本题考查离子的检验、氧化还原反应、方程式的书写。
I(1)检验Fe2+的方法可以选用铁氰化钾溶液、利用Fe2+的还原性将强氧化性的有色物质还原如高锰酸钾溶液或先加入KSCN再将Fe2+氧化为Fe3+检验;(2)元素化合价降低的物质是氧化剂,故反应2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中的氧化剂为Na2O2;根据化合价降低总数判断可知每生成1molNa2FeO4,转移5mol电子;(3)①根据化合价升降找出反应物为ClO-、Fe(OH)3和生成物为Cl-、FeO42-,再结合电荷守恒可知湿法制高铁酸钾反应的离子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;②根据该离子方程式,生成3mol还原产物Cl-转移6mol电子,故反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为0.15mol;
II(1)根据题中信息可知含镍废催化剂中能与碱反应的为Al及其氧化物,故答案为Al、 Al2O3;(2)题中需要制备硫酸镍,为了尽量少的引入杂质,故在酸浸时应选取硫酸;(3)根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH可知,加入H2O2的目的是将二价铁氧化为三价铁,然后将其反应以氢氧化铁的形式除去,故其反应的离子方程式为:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
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【题目】下列叙述正确的是
A. ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低
B. 分子晶体中一定存在共价键
C. ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
D. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强
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【题目】下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态的NaCl制备Na
C. 氢氧化钠溶液吸收SO2 D. 氢氧化铁溶于氢碘酸中
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【题目】某兴趣小组的同学在做用CCl4萃取碘水中碘单质(I2)的实验时,发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液,于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质,即萃取剂在萃取实验中有效率问题.
为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率,该小组同学利用KI溶液自制碘水后,再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取,最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率.
(1)用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液,其正确的操作顺序是 .
A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用天平准确称取所需的KI的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使其充分溶解
C、将已冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1﹣2cm处
(2)下列配制的溶液浓度偏高的是 .
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
B.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C.定容时俯视刻度线
D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
(3)向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应:2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液,再向其中加入CCl4萃取I2 . 待液体分层后下层溶液为色.得到下层溶液的操作是 .
(4)萃取后实验小组的同学用分液的方法得到I2的CCl4溶液,经提纯得到纯净的I231.0g,则该实验CCl4的萃取率是 .
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【题目】某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定,其理由是
A. 铝的导热性较强,不易做碗
B. 铝的质地较软,易变形,不易做碗
C. 铝元素易导致老年痴呆,不易盛放食物
D. 铝的性质较活泼,难提炼,商代不可能有铝制品
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【题目】请完成下列问题
(1)写出由甲苯制备三硝基甲苯的化学方程式:________。
(2)某有机物分子式是C3H2O2,它的水溶液显酸性且能使溴水褪色,该有机物的结构简式为________。
(3)分子结构中最多有________个原子共面。
(4)有下列几种反应类型:①消去②取代③氧化④加成⑤还原⑥水解,用丙醛制取1,2-丙二醇,正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是________。
A.⑤①④⑥B.④①④②C.⑤①④②D.⑤③⑥①
(5)化合物A分子式为C5H8,它是合成天然橡胶的单体,则由A合成的天然橡胶的顺式结构简式为________。
(6)聚碳酸酯的透光率良好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃,以及眼镜镜片、光盘、唱片等。合成聚碳酸酯是用绿色化学原料碳酸二甲酯()与________(写出该有机物的结构简式)缩合聚合而成。
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【题目】关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A. 若采用装置①铝件镀银,则c极为铝件,d极为纯银,电解质溶液为AgNO3溶液
B. 装置②是原电池,能将化学能转化为电能,SO42-移向锌电极
C. 装置③中X若为四氯化碳,用于吸收氨气或氯化氢,会引起倒吸
D. 装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气
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【题目】下列关于乙炔制取的说法不正确的是( )
A.为了减缓反应速率可用饱和食盐水代替水反应
B.此反应是放热反应
C.为了除去杂质气体,除了用硫酸铜外还可用硫酸钠溶液
D.反应中不需加碎瓷片作沸石
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【题目】将如图所示实验装置的K闭合,下列判断错误的是( )
A. Cu电极上发生还原反应
B. 电子沿Zn→a b→Cu路径流动
C. 片刻后甲池中c(SO)增大
D. 片刻后可观察到滤纸a点变红色
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