黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显价.铁元素显+2价).实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红的流程如下:已知: =(1)在实验室中.应将黄铜矿粉末放在中焙烧.(2)将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质.该实验证明SO2具有性和性.(3)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净.干燥的氯气. ①圆� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(19分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：

已知：

（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在__________(填仪器名称)中焙烧。

（2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2具有_________性和__________性。

（3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________________________________。

③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是__________________。

④向滤液A中通入C12，某同学取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明C12的氧化性比Fe3+强的结论。该实验设计是否合理________(填“是”或“否”)，请用简要文字解释你的理由_____________________________________________________________。

（4）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。

（19分）

（1）坩埚（2分）

（2）漂白（2分）；氧化（2分）

（3）①MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑2H2O（3分）②b→c→g→h→d（2分）

③关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。（3分）

④否（1分），在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定Fe3+一定是Fe2+被Cl2氧化得来的。（2分）

（4）92%（2分）

【解析】

试题分析：（1）固体的焙烧在坩埚内进行。

（2）SO2通入品红溶液，证明SO2具有漂白性；SO2通入H2S溶液，生成S淡黄色沉淀，证明SO2具有氧化性。

（3）①MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、H2O。离子方程式为：MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑2H2O

②生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl、继续连接g、h，通过浓硫酸，除去H2O，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气。

③利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。

④因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定Fe3+一定是Fe2+被Cl2氧化得来的，所以该实验设计不合理。

（4）根据Fe元素守恒可得：2CuFeS2 ～ Fe2O3 ，所以该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数=8g×368/160÷20g×100%=92%

考点：本题考查实验基本仪器、基本操作、实验方案的设计与评价、化学计算。

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