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    16．室温下，NH3•H2O的电离程度为0.1%，则在室温下2mol/L的氨水溶液的pH为多少？

    分析 根据NH3•H2O的电离程度为0.1%计算氢氧根离子浓度，再计算氢离子浓度和pH．

    解答 解：NH3•H2O的电离程度为0.1%，则在室温下2mol/L的氨水溶液中c（OH-）=2mol/L×0.1%=0.002mol/L，则c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.002}$=5×10-12mol/L，则pH=11.3，
    答：溶液的pH为11.3．

    点评 本题考查溶液pH的计算，题目难度不大，注意根据氨水的电离程度计算溶液的c（OH-），侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题：
    （1）根据图示可确定x：y=1：2．
    （2）用A的浓度变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率v（A）=0.02mol•（L•min）-1．
    （3）0～10min容器内压强变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （4）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥；第16min引起曲线变化的反应条件可能是④．
    ①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
    （5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
    （1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
    （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大．
    （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部为PbCO3；
    假设二：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
    假设三：PbCO3与2PbCO3•Pb（OH）2的混合物．
    （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    ①定性研究：请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
    取一定量样品充分干燥，…
    ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：同意若全部为PbCO3，26.7mg完全分解后，其固体质量为22.3mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．回答下列问题：
    （1）SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．常温下，Na2SO3溶液的pH＞7，原因是（用离子方程式表示）SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
    （2）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$．
    ①该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）＜ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②该温度下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为60%．
    ③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是A（填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
    B．降低温度
    C．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol SO3
    D．增大容器体积
    （3）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，通入O2电极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ 
    （4）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为16：29．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1-100 nm之间
    B．胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别
    C．制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热
    D．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．高炉炼铁是冶炼铁的主要途径，发生的主要反应为：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=aKJ•mol-1
    ②Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    ③C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则a=-28.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知热化学方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
    （1）用0.1mol　Ba（OH）2 配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出11.46kJ的热量．
    （2）已知在化学反应中，生成难溶物的复分解反应，其体系能量降低．用 0.1mol　Ba（OH）2配 成稀溶液与足量的稀硫酸反应，放出的能量将大于（填“大于”“小于”或“等于”）11.46kJ
    （3）用1.00L　1.00mol•L -1醋酸溶液与2.00L　1.00mol•L -1NaOH溶液反应，放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，
    （4）50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    ②烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少能量损失．
    ③做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
    （5）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟60mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热和生成水的量有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．75mL  2mol•L-1FeCl3溶液B．25mL  2mol•L-1KCl溶液
    C．150mL 1mol•L-1NaCl溶液D．20mL  1.5mol•L-1 MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为（　　）
    A．480mLB．1000mLC．100mLD．500mL

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